skan0073

skan0073



76 Termodynamika chemiczna

Entropia jest miarą stopnia nieuporządkowania. Im większa jest liczba stanów W (orientacji, położeń, konfiguracji), na które można zrealizować dany układ, tym większa będzie jego entropia

S = /?lnłf.    (3.54)

Entropia wszystkich substancji czystych (nie tylko pierwiastków), tworzących kryształy doskonale uporządkowane, w temperaturze zera bezwzględnego jest równa zeru Sfi = 0.

Jest to tzw. III zasada termodynamiki (teoremat cieplny Nemsta-Plancka), dzięki której staje się możliwe wyznaczenie bezwzględnej wartości entropii związków chemicznych na podstawie pomiarów kalorymetrycznych. Dla danej substancji

r Q(l)

= +


AH,


Pf


T


+


pf


J


CA 2)


dT.


(3.55)


W wyrażeniu tym znajdują się zarówno wyrazy związane z izobarycznym ogrzewaniem kolejnych faz, jak i te, które określają wzrost entropii wskutek izo-termicznej przemiany fazowej. Ilość odmian polimorficznych i ilość przemian fazowych mogą być dowolne.

Przykład 3.16. Wyznaczyć standardową entropię molową ciekłego CC14 w 298,15 K, korzystając z zamieszczonych poniżej wartości1^ pojemności cieplnych [J • K-1 • mol-1], zmierzonych pod stałym ciśnieniem 1 atm. W 225,4 K występuje przemiana fazowa, której AH° wynosi 4522,1 J • mol-1. Czterochlorek węgla topi się w 250,2 K. AH° topnienia wynosi 2415,0 J • mol-1.

T [K]

18

20

40

60

80

100

140

cp

15,94

19,16

42,13

52,09

61,92

69,79

84,27

T[ K]

180

220

240

260

280

300

Cp

98,37

117,65

124,77

132,55

129.70

129,87

Rozwiązanie (zob. rys. 3.12). Podczas ogrzewania CC14 od 0 do 298,15 K pod stałym ciśnieniem jego entropia zmienia się wskutek: 1) ogrzania stałego CC14 od 0 do Tx = 18 K - dopiero od tej temperatury' dysponujemy wynikami pomiarów Cp, 2) ogrzania stałego CC14 od 18 K do 225,4 K, 3) przemiany fazowej w Tpf = 225,4 K, polegającej na uzyskaniu przez cząsteczki CC14 częściowej swobody reorientacji w sztywnej dotąd sieci, 4) ogrzania CC14 w fazie „plastycznej”, od 225,4 K aż do temperatury topnienia Ttopn = 250,2 K, 5) topnienia CC1w tej temperaturze, 6) ogrzania ciekłego CC14 do temperatury T2 = 298,15 K.

(5> R.C. Lord, E.R. Blanchard, J. Chem. Phys. 4, 707 (1936). Jednostki przeliczono z cal na J.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
27Entropia a prawdopodobienstwo termodynamiczne Entropia Entropia jest miarą stopnia nieuporządkowan
skan0059 (2) 62 Termodynamika chemiczna Tak oszacowana wartość AH298 ciekłej gliceryny w niewielkim
75587 skan0067 70 Termodynamika chemiczna Sumaryczna zmiana entropii układu również będzie równa zer
skan0049 (3) 52 Termodynamika chemiczna Zmiana entalpii jest równa ciepłu wymienionemu przez układ z
skan0071 74 Termodynamika chemiczna Tak więc ASuk = ASl + AS2 = 3,48 J • K"1. Wynik ten jest il
skan0085 88 Termodynamika chemiczna gdzie AG° jest standardową entalpią swobodną reakcji. Warto zwró
23105 skan0065 (2) 68 Termodynamika chemiczna 68 Termodynamika chemiczna (3.36) dSuk - QJT = djS. En
skan0063 (2) 66 Termodynamika chemiczna Przykład 3.11. Obliczyć entalpię parowania toluenu w 25°C, k

więcej podobnych podstron