skan0071

74 Termodynamika chemiczna

Tak więc

AS_uk = AS_l + AS₂ = 3,48 J • K"¹.

Wynik ten jest ilustracją faktu, że w procesie nieodwracalnym zachodzącym w układzie izolowanym całkowita zmiana entropii układu jest większa od zera. ■

Entropia jest funkcją stanu, która jest bardzo czuła na zmianę objętości lub ciśnienia gazów. Wynikające stąd zmiany entropii obliczamy przez całkowanie wyrażeń (3.44) bądź (3.48), z uwzględnieniem odpowiednich równań stanu.

Dla gazu idealnego w stałej temperaturze

(3.49)

Dla procesów, w których zmieniają się wszystkie trzy parametry {p, T, V), łączną zmianę entropii przy przejściu od stanu 1 do stanu 2 obliczamy, korzystając z właściwości funkcji stanu (zob. rys. 3.11):

(3.50)

lub

(3.51)

i

p lub V

2

T

Rys. 3.11