skan0124

Roztwory i równowagi fazowe 127

Ułamek wagowy w, pomnożony przez 100 określa zawartość składnika i w procentach wagowych.

W elektrochemii i chemii analitycznej spotyka się jeszcze dość często stężenie normalne, n, określające liczbę gramorównoważników /-,• (vali) składnika 7 w jednostce objętości roztworu

n = -y- [val • dm^-3].    (4.5)

Obowiązująca nas konwencja IUPAC zaleca zaniechania stosowania skali stężeń normalnych.

Stężenia molowe i normalne zależą od temperatury. Wzory (4.6) i (4.7) umożliwiają obliczenie ułamka molowego substancji rozpuszczonej przy znanej molalności m lub stężeniu molowym c. roztworu

*2 =

m

1000/Mi + m ’

(4.6)

cM_x

ponadto

1000/? - cM₂ + cM_x ’ 1000mp

1000 + mM₂

gdzie p oznacza gęstość roztworu:

m ] + m₂

[mol • dm^_i] = [M],

(4.7)

(4.8)

[kg • dm ³],

(4.9)

We wzorach (4.6)-(4.8) M_t ma wymiar [g • mol '], c - [mol • dm ³], zaś przelicznik 1000 - [g • kg^-1].

Przykład 4.1. Roztwór zawierający 13,7 g NaOH w 92,0 g wody ma gęstość 1,1420 g • cm’³. Obliczyć: a) ułamki wagowe składników w, . b) ułamki molowe składników x„ c) stężenie molowe c, d) stężenie molalne m, e) stężenie normalne ??.

Rozwiązanie, a) Ułamki wagowe składników określa równanie (4.1)

tt’₂

m₂

ni] + ni ₂

13,7

13,7 + 92

0,130;

Wj = 1 - w₂ = 0,870.

b) Ułamki molowe składników określa równanie (4.2), gdzie

m₂

13,7

39,997

0,343

oraz

m

M

92

18,015

5,11.