skan0201

204 Kinetyka chemiczna

Czas połówkowy reakcji rzędu pierwszego wynosi

(5.8)

_ ln 2

^1/2 —    7

Szybkość reakcji rzędu drugiego (n = 2) zależy od stężenia A według równania kinetycznego

dc

~dt

= h c²,

(5.9)

które, po scałkowaniu przy warunku początkowym t = Q,c = c₀, daje

L ^co-°

t C₀C

(5.10)

Czas połówkowy reakcji rzędu drugiego wynosi

(5.11)

Inną, często spotykaną, formą przedstawiania równań kinetycznych jest oznaczanie stężenia powstałego produktu przez x. Dla reakcji A —> B równanie bilansu stężeń reagentów

a = c + x,

gdzie a jest stężeniem początkowym A, zaś x jest stężeniem B, musi być spełnione w każdej chwili t. Wówczas, dla reakcji rzędu pierwszego, zamiast wyrażenia (5.5), będziemy mieli

dx

— = A'j(a -x)    (5.12)

i odpowiednio

7    1    , a

*! = —In-.    (5.13)

t a - x

Zapis taki jest szczególnie użyteczny w reakcjach z udziałem kilku cząsteczek o niejednakowych stężeniach początkowych.

Niekiedy zaawansowanie reakcji określa się przez stopień przereagowania w, gdzie ilość produktu jest odniesiona do początkowej ilości jednego ze substratów, oczywiście, z uwzględnieniem stechiometrii reakcji. Np. dla reakcji 2A —> X

w[%]=    100%.

a