skan0271

274 Elektrochemia

a stąd mamy

F_ <1 '

t+ = An_k

Wyraźnie widać, że powyższy w^rzór różni się w istotny sposób od wyrażenia (6.25), wyprowadzonego dla katody nie reagującej z roztworem.

Ładunek przeniesiony przez roztwór obliczamy zgodnie z (6.9):

Mc u

i ostatecznie

t+ = An_k

Męu

^mCu^zCu

Po elektrolizie, w 87,2145 g roztworu katodowego KC1 było m₂ = 0,1426 g KC1 oraz w, = 87,0719 g H₂0. Zaniedbując udział wody w transporcie jonów, możemy określić ilość KC1 przypadającą na tę samą masę H₂0 w przestrzeni katodowej przed elektrolizą. Ponieważ na 100 g H?0 było 0,1491 g KC1, masę KC1 przed elektrolizą obliczymy z proporcji

in₂ =

0,1491 • 87,0719 100

= 0,1298 gKCl.

Stąd zmiana liczby moli KC1 w przestrzeni katodowej

714- 10"⁴ moli KG.

_ in₂ (po) - m₂ (przed) _ 0,1426-0,1298 ^Ałlk ~ M(KC1) ~~    74,55

Zatem liczba przenoszenia K⁺ wyniesie

A = 1,714 -10~⁴

63,55

11,4 • 10^-3 • 2

0,478.

Dla przestrzeni anodowej przeprowadzamy bilans w podobny sposób. Na każdy faradaj ładunku przeniesionego przez roztwór, w wyniku reakcji elektrodowej

Ag + Cl" ^ AgCI + e

ubywa 1 mol jonów chlorkowych. W tym samym czasie przybywa t_ moli jonów Cl” oraz odpływa i+ moli jonów K⁺. Łącznie, liczba moli KG w przestrzeni anodowej maleje:

An_a = —t+