str (161)

'/V 3.21. Oszacuj objętość szklanki wody, po czym, posługując się gęstością wody, oblicz, ile moli wody zawartych jest w jednej szklance wody (zakładając, że objętość szklanki wynosi 200 cm³).

W 3.22. Średnia wanna ma pojemność 50 dm³. Oblicz, ile moli wody potrzeba do kąpieli, jeśli napełniasz wannę do 3/4 objętości.

★    3.23. Dzienne zapotrzebowanie dorosłego człowieka na mikroelement, jakim jest rzadki

metal kobalt, wynosi od 1 do 2,5 fig na dobę. Oblicz, jaką masę witaminy B_]2 = = C₆3H₈₈N₁₄0₁₄PCo może wytworzyć organizm człowieka z wchłoniętej ilości kobaltu. 'fa 3.24. Oblicz liczbę moli węgla, zawartą w jednej tonie węgla kamiennego, jeśli zawartość węgla pierwiastkowego w węglu kamiennym wynosi 70%.

★    3.25. Oblicz, ile moli miedzi znajduje się w kostce miedzianej o objętości 1 cm³, jeśli gę

stość miedzi wynosi 8,95 g/cm³.

★    3.26. Oblicz, jaką objętość ma kostka zbudowana ze złota, jeśli zawiera 1 mol atomów zło

ta, a złoto ma gęstość 19,28 g/cm³.

★    3.27. Pewna woda mineralna jest sprzedawana w butelkach o pojemności 1,25 dm³, a za

wartość jonów wapnia w wodzie mineralnej deklarowana na nalepce wynosi 699,2 mg/dm³. Oblicz, ile moli jonów wapnia zawiera jedna butelka wody mineralnej.

★    3.28. Pewna woda mineralna zawiera 495,8 mg/cm³ jonów wodorowęglanowych i 699,2

mg/cm³ jonów wapniowych. Oblicz, czy jony wapniowe pochodzą tylko z wodorowęglanu wapnia wymywanego z gleby, czy też z innych soli zawartych w glebie.

★    3.29. Zawartość jonów wapnia, potasu, magnezu, sodu w pewnej wodzie mineralnej wy

nosi odpowiednio 699,2 mg/cm³; 12,0 mg/cm³; 117,3 mg/cm³; 22,8 mg/cm³. Oblicz stosunek liczby moli kationów zawartych w wodzie mineralnej.

★    3.30. Sole uwodnione to sole, w któiych podczas krystalizacji nastąpiło wbudowanie do

wnętrza kryształu pewnej liczby cząsteczek wody (zazwyczaj w stałych proporcjach liczbowych z cząsteczkami soli; zapis Ba(OH)₂ • H₂0 oznacza, że w krysztale na każdą cząsteczkę Ba(OH)₂ przypada jedna cząsteczka H₂0). Oblicz, jaka jest masa Ba(OH)₂ • H₂0, jeśli sól ta zawiera 3 • 10^2l) atomów wodoru.

★    3.31. Mleko zawiera średnio 0,1 mg arsenu na 1 kg mleka. Dawka śmiertelna dla człowie

ka wynosi 10 mg As₂0₃ na kilogram masy ciała. Oblicz, jaką masę mleka należałoby wypić, aby była ona zagrożeniem dla człowieka ważącego 70 kg.

★    3.32. Oblicz masę Co(N0₃)₂ * 6 H₂0, zawierającą tyle samo atomów tlenu, co 9 g KN0₂.

Objętość molowa gazów w warunkach normalnych

3.33.    Oblicz liczbę moli gazu zawartą w balonie w warunkach normalnych, jeżeli średniej wielkości balon ma objętość 7 dm³.

3.34.    Oblicz masę 1 dm³ gazowego chloru w warunkach normalnych.

3.35.    Oblicz objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych, jaką w warunkach normalnych zajmuje:

a) 15 moli wodoru,    c) 200 mmoli ozonu (O,),

h) 0,50253 mola metanu (C'l I₄),    d) 10,505 • 10 ¹ mola azolli

3.36.    Oblicz masę w warunkach normalnych:

a) 12 dm' amoniaku,    c) 600 cm³ par bromu cząsteczkowego,

b) 2,50 m' wodoru,    d) 25,223 dm³ argonu.

3.37.    Oblicz, jaką objętość wyrażoną w decymetrach sześciennych zajmuje w warunku normalnych:

a)    6,9978 * 10²⁴ cząsteczek metanu CH₄,

b)    2,35 • 10²¹ atomów ksenonu,

c)    5,06 • 10²⁴ atomów tlenu zawartych w tlenie cząsteczkowym,

d)    2 • 10²⁰ atomów tlenu zawartych w ozonie 0₃.

3.38.    Oblicz, ile atomów zawartych jest w 1 m³ gazowego wodoru w warunkach normalnyc

3.39.    Oblicz, czy więcej cząsteczek zawartych jest w 1 cm³, czy w 1 g tlenu odmierzone; w warunkach normalnych.

3.40.    Oblicz, czy większą objętość zajmuje 5 g chlorowodoru, czy 5 g tlenu gazowego o mierzonego w tych samych warunkach.

3.41.    Oblicz, czy więcej cząsteczek zawartych jest w 10 cm³ gazowego azotu, czy w 10 ci wody w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

3.42.    Oblicz, czy więcej atomów zawartych jest w 20 dm³ azotu cząsteczkowego, czy w 10 di gazowego amoniaku (oba gazy odmierzone w warunkach normalnych).

3.43.    Oblicz, jaką objętość powinien zająć C0₂, aby zawierała ona tyle samo atomów, i 15 dm³ N₂ (obie objętości odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i tempi ratury).

3.44.    Oblicz masę neonu, zawierającą tyle samo atomów, co 2,8 dm³ siarkowodoru w w; runkach normalnych.

1.45.    Oblicz liczbę moli substancji zawartej w warunkach normalnych w:

a)    40 dm³ chloru,

b)    0,500 m³ mieszaniny o składzie H₂ + C0₂,

c)    300 cm³ par bromu,

d)    1,005 • 10 ⁵ m³ argonu.

3.46.    Oblicz gęstość gazowego azotu w warunkach normalnych.

3.47.    Oblicz gęstość helu w warunkach normalnych.

1.48.    Oblicz średnią masę molową powietrza, zakładając, że zawiera ono tylko 21% tlen i 79% azotu.

1.49.    Oblicz średnią gęstość powietrza w warunkach normalnych.

3.50.    Oblicz gęstość:

a)    amoniaku względem wodoru,

b)    siarkowodoru względem wodoru,

c)    dwutlenku węgla względem tlenu.

1.51.    Oblicz gęstość etanu (C₂H₆) względem powietrza.

3.52.    Zmieszano 30 dm³ wodoru z 50 dm³ chloru (oba gazy odmierzone w warunkach moi malnych). Oblicz:

a)    liczbę cząsteczek zawartych w lej mieszaninie,

b)    gęstość lej mieszaniny.