Image37 (17)

161

_Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA

AU = 16,62 ■ 240    4000 J=4kJ

Odp.: Energia wewnętrzna gazu wzrosła o 4 kJ.

Zadanie 667 str.132

Dane:    Szukane:

Q = 41250    41,250 kJ    AU = ?

Zgodnie z I zasadą termodynamiki AU = W + Q

Praca W wykonana nad układem jest równa polu powierzchni zawartej pod wy kresem ciśnienia, więc:

W = łjL,+ P_A , gdzie P_ = (0,55m³ - 0,1 m³) • 150kPa

P^ =0,45^ • 150000Pa , P_a = 67500m³~

N ■ m- J

P„ = 67,5 kJ

oraz Pa = ^ • (0,55/tt³ -0,1 m³) • (400/cPa - 150/cPa) Pa = ~ • 0.45/7)³ • 250kPa

Pa = 0,225^ • 250000Pa

Pa = 56250 J Pa = 56,25 kJ

Ostatecznie:

W = 67,5 kJ + 56,25 kJ W = 123,75 kJ

___Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA "

162

AU = 123,75 kJ+ 41,25 kJ AU = 165,0 kJ

Qdp.: Zmiana energii wewnętrznej wynosi 165 kJ.

Zadanie 668 str.133

Dane:    Szukane:

m = 1,2 kg    Q = ?

AT=160 K

Q -ciepło otrzymane przez gaz przy stałym ciśnieniu Z definicji ciepła właściwego c_p przy stałym ciśnieniu otrzymamy:

^0p=^ ^{A<m AT)}

Stąd ciepło Q otrzymane przez gaz w trakcie przemiany: Q = c_p • m • AT

Q = 600—z, • 1,2 kg- 160 K kg - K *

Q = 115200 J

Q = 115,2 kJ

Odp.: Gaz otrzymał 115,2 kJ ciepła.

Zadanie 669 str.133

Dane:    Szukane:

AU = 30 kJ    Q = ?

Zgodnie z treścią zadania gaz został poddany przemianie izochorycznej V = const, więc praca W = 0, ale z I zasady termodynamiki mamy:

AU = W + Q , gdzie W = 0 stąd AU = Q

Q = AU = 30 kJ

Odp.: Gaz w przemianie pobrał 30 kJ ciepła.