56126 SL371889

V

mm-

7B. do suspenzji wodnej zawierającej JO g węglanu cynJcu dodano*4 ml stężonego kwasu solnego 36 % o gęstości d = 1,18.. Ile otrzymano chloi wapnia?    *

(SyA. (zadanie obowiazkowe)De ml(ęm3) stężonego kwasu solnego 36 % o gęstości d - 1,18 należy wprowadzić do kolbki miarowej o objętości 250 ml(cm3) aby otrzymać 250 ml roztworu o stężeniu 0.5 mol/1.

(HI,01; Cl 35,45;)

8B. (zadanie obowiazkowe)Ile ml(cm3) stężonego kwasu azotowego 62.2% o gęstości d = 1.38 należy wprowadzić do kolbki miarowej o objętości i00 m){cm3) aby otrzymać 100 ml roztworu o stężeniu 0,1 mol/1.

(HI,01; O 16.00; K 14,0i;)

2 bilansu elektronowego

gadania obowiązkowe):

(Q Cr*₂0₇²’ + Sn* + H* = Sn* + Cr* + H₂0

(lOAJKMnO,, + FeSO* + H2SO4 = K₂SO* r * Fe₃(S*0₄)₃ + MnS0₄ + H₂0

Proszę uzupełnić współczynniki wychodząc z bilansu elektronowego: (zadanie obowiązkowe):

P Mn^łO," + H~ +(C06):^J' - C0₂ + Mn³* + HjO 10B. KiCr*20,+ HI“p--*Crlj +I2+H3O

Proszę wykazać obliczeniami stopień utlenienia atomu zaznaczone jÓyProszę napisać reakcję zachodzącą między (zadanie obowiązl* żelazem metalicznym a kwasem azotowym (V);B. tlenkiem manganu(IV) a kwasem solnym;

fi UProsze przeanalizować wiażania w niżej wymienionych związkach(wgteriii wiązań walencyjnych - każdy elektron- kropka): jCDion węglanowy, jon azotanowy(III) oraz jon P₂0₇

iB7&iarczanowypV), chloranowy(VII) oraz jon .8₂0₇²?roszę także przedstawić formę uproszczona, (każda para elektronów - jeona kreska)    .......

/