65331 str062 (4)

122 Ćwiczenie nr 14

wykonać pomiary podczas jednego ćwiczenia, zwiększa sie szybkość korozji przez dodanie 0,1-procentowej wody utlenionej.

Wykonanie ćwiczenia

a)    Przygotować powierzchnię 3 próbek stalowych, 1 cynkowej i 1 miedzianej:

-    oczyścić powierzchnię próbek papierem ściernym;

-    przemyć próbki woda i rozpuszczalnikiem organicznym;

-    wysuszyć próbki.

b)    Trzy próbki stalowe zważyć na wadze analitycznej, a następnie wprowadzić do zlewek z roztworem 3% NaCl + 0,1% H₂0 tak, jak pokazano na rys. 3 a, b, c.

c)    Po godzinie wyciągnąć próbki z roztworu i zmierzyć powierzchnię czynna (zanurzona w roztworze) próbek stalowych. Próbki opłukać silnym strumieniem wody, usuwając resztki rdzy pręcikiem szklanym z nasadzona gumka. Następnie próbki przemyć alkoholem i wysuszyć w strumieniu powietrza.

Rys. 3. W roztworze sa zanurzone: a - tylko próbka stalowa; b - zwarte ze sobą próbki stalowa i miedziana; c - zwarte ze sobą próbki stalowa i cynkowa.

d) Próbki stalowe zważyć i obliczyć szybkość korozji w g/(m²h) ze wzoru: m. - m,

i/ _    >    ²

m, - masa próbki przed zanurzeniem w roztworze chlorku sodu; m, - masa próbki po wyjęciu z roztworu chlorku sodu;

S - powierzchnia czynna próbki; t - czas przebywania próbki w roztworze.

Wyniki pomiarów

Nr próbki stalowej	Rodzaj próbki, z która została zwarta próbka stalowa	m.	m2	s	t	ml - m2 S t
		(g)	(g)	(m^2)	(h)	g/(m2-h)
1 2 3

Zadanie 2.

Ochrona inhibitorowa stali.

Celem ćwiczenia jest stwierdzenie hamującego działania pewnych substancji, zwanych inhibitorami, na korozją stali w kwasach.

Wykonanie ćwiczenia

a)    Przygotować powierzchnie 2 próbek stalowych:

-    oczyścić powierzchnię próbek papierem ściernym;

-    przemyć próbki wodą i rozpuszczalnikiem organicznym.

b)    Próbki wysuszyć i zważyć na wadze analitycznej z dokładnością do 0,0001 g.

c)    Zmierzyć powierzchnię próbki.

d)    Do zlewki wstawić jedną z przygotowanych próbek, wlać 15-procentowy roztwór HC1, nakryć lejkiem szklanym, wstawić biuretę napełnioną 15-procentowym roztworem HC1 (rys. 4) i zacząć mierzyć czas. Operacje zawieszania lejka i ustawianie biurety wykonać w ochronnych rękawiczkach gumowych.

zgodnie z reakcja:

W kwasie solnym stal ulega rozpuszczeniu (korozji) zgodnie z reakcja:

Fe + 2HC1 = FeCl₂ + H₂t Wydzielający się podczas reakcji wodór zbiera się w biurecie. Pomiar trwa jedna godzinę, przy czym co 10 min należy dokonywać odczytu objętości wydzielonego wodom. Po godzinie próbkę wyjąć, opłukać wodą destylowaną i zważyć.

e)    W drugiej części ćwiczenia zastosować 15-procento-wy HC1 z dodatkiem 7 g/dm³ urotropiny (inhibitor) i zmierzyć ilość wydzielającego się podczas reakcji wodoru w sposób podany w punkcie 4.

Opracowanie wyników: wyniki zestawić w tabeli.

Rys. 4. Zestaw do pomiaru objętości wodoru wydzielonego podczas reakcji: 1 - biureta, 2 -wieszaki na lejek wykonane z bagietki szklanej, 3 -lejek, 4 - zlewka, 5 - próbka badana, 6 -podstawka szklana.