1. a) Określ liczbę protonów, neutronów i elektronów w podanych nuklidach,

^126X	^168X	^136X	^147X
A	B	C	D
^1939X	^4020X	^157X	^146X
E	F	G	H

b) We wskazanym zbiorze wskaż izotopy, izotony i izobary:

2. Określ pełną konfigurację elektronową i zaznacz elektrony walencyjne dla danych pierwiastków i jonów.
   
   H, Li, C, N, O, F, Ne, Al, P, S, Cl, H⁺, Na⁺, F^-, Mg²⁺, Cl^-
   

3. Rozpisz graficznie konfiguracje dla poszczególnych atomów i jonów stosując regułę Hunda i zakaz Pauliego.
   
   H, C, N, O, Na⁺, Cl^-

4. Opisz graficznie konfigurację elektronów walencyjnych dla:
   a) niezhybrydyzowanego atomu C,
   b) atomu C o hybrydyzacji sp³,
   c) atomu C o hybrydyzacji sp²,
   d) atomu C o hybrydyzacji sp

5. Narysuj orbitale atomów z zadania 4, zachowując ich odpowiednie kształty i kąty między nimi.
   
   Z iloma grupami atomów mogą wiązać się atomy C o danej hybrydyzacji?
   Czy orbitale innych atomów również mogą ulegać hybrydyzacji?

6. Określ hybrydyzację każdego atomu C, N i O, oraz zaproponuj przybliżoną wartość kątów między atomami.

a) CH3-CH=CH2	e) NH4^+
b) CH3-CH2-C≡CH	f) H2O
c) NH3	g) CH3OH
d) CH3COOH	h) HC≡N

7. a) Co to jest elektroujemność?
   b) Jak zmienia się elektroujemność pierwiastków wzdłuż okresu i w danej grupie?
   c) Jaki wpływ na połączenia międzyatomowe ma różnica elektroujemności?

8. Określ rodzaje wiązań w poszczególnych przykładach:

a) NaCl	d) Br2
b) CHCl3	e) KBr
c) CH2=CH-CH3	g) NH4Cl

9. Zobrazuj cząstkowe ładunki (δ⁺ / δ^-) do określenia kierunku polaryzacji wiązania.

a) CH3-Br	d) CH3MgBr
b) H2O	e) CH3­Li
c) CH3OH	f) CH3NH2

10. Narysuj struktury Lewisa określonych związków ukazując wszystkie niewiążące elektrony. W razie potrzeby wylicz ładunki formalne.

a) CHCl3	d) HNO3
b) CH3CH2OH	e) CH3C(O)CH3
c) CH3NH2	f) H2SO4




---