Ćwiczenie nr 1

Temat: Miareczkowanie alkacymetryczne

Inżynieria środowiska I rok

Daria Domańska

Nr próbki: 12

Nr grupy: A2

Data wykonania ćwiczenia: 6.10.2010

1. Czym jest miareczkowanie?

Analiza miareczkowa polega na dodawaniu małymi porcjami (miareczkami) równoważną chemicznie ilość jednego roztworu o dokładnie oznaczonym stężeniu molowym do drugiego roztworu, którego stężenie molowe nie jest znane. Zmierzona dokładnie objętość roztworu mianowanego ( o dokładnie znanym stężeniu) pozwala obliczyć liczbę moli zużytego odczynnika i, na podstawie reakcji zachodzącej między reagującymi odczynnikami, przeliczyć na liczbę moli substancji, której roztwór był miareczkowany.

2. Przebieg reakcji

NaOH + HCl -------> NaCl + H₂O

Do obliczenia niewiadomej czyli ilości gramów zasady sodowej NaOH zawartej w badanym roztworze, wykorzystam wzór:

m_z= 0,1 mol/dm³ * X * 10^-3 dm³ * 40 g/mol * 10

3. Przebieg miareczkowania

Badanie I

W kolbie miarowej rozcieńczyliśmy na 250cm³, roztwór, wodą destylowaną , a następnie odmierzyliśmy pipetą po 25cm³ roztworu NaOH. Miareczkowanie przeprowadzaliśmy w kolbach stożkowych. Jako pierwsze dodaliśmy 3 krople wskaźnika- błękitu bromotymolowego. Roztwór zmienił swą barwę na błękitną. Następnie spuszczaliśmy z biurety, powoli, krople kwasu HCl, jednocześnie mieszając kolbę. Kwas zmienił barwę roztworu na żółtą.

Badanie II

Kolejnym wskaźnikiem dodanym do 25 cm³ roztworu NaOH była fenoloftaleina. 3 krople zmieniły barwę roztworu na malinową. Po powolnym spuszczeniu kropel z biurety i intensywnym mieszaniu, odcień zmienił się na bezbarwny.

Badanie III

Ostatnim wskaźnikiem dodanym do 25cm³ roztworu NaOH był oranż metylowy. Tym razem 3 krople wskaźnika spowodowały zmianę barwy na pomarańczowy, zaś kwas spuszczany z biurety miał odmienić kolor roztworu na jasnoróżowy. Jednak ta próba zakończyła się lekkim niepowodzeniem gdyż uzyskana barwa była trochę ciemniejsza od oczekiwanego.

4. Średni wynik

Próba I - 1,9cm³

Próba II - 2cm³

Próba III- 2,2 cm³ średni wynik : 2,03 cm³

5. Obliczenia stechiometryczne

m_z= 0,1 mol/dm³ * 2,03 * 10^-3 dm³ * 40 g/mol * 10= 0,00812 g

Wnioski: W badanym roztworze znajdowało się 0,00812 g NaOH

---