Opracowanie wyników do ćwiczenia nr 8

Ćwiczenie wykonały:

Malwina Stawisińska i Agata Szymańska

Biologia z chemią , para nr 1

Wydzielanie kwasu tetra ortofosforowego (V) z coca-coli i

oznaczanie jego stężenia

1. Wzór elektronowy anionu tetraoksofosforanowego(V)

2. Przeprowadzenie kwasu tetraoksofosforowego(V) w barwny, niebieski związek polega na zredukowaniu kompleksu zawierającego anion fosforomolibdenianowy kwasem askorbinowym w środowisku kwaśnym do kompleksu, który zawiera molibden na V stopniu utlenienia. Kwas tetraoksofosforowy oznaczamy w postaci barwnego roztworu, ponieważ przepuszczając falę światła przez bezbarwny roztwór światło nie załamie się i pomiar absorpcji będzie niemożliwy.

3. Probówki 1-5 zawierają różne objętości roztworu wzorcowego i wody destylowanej, a taką samą objętość roztworu redukującego, natomiast nie zawierają roztworu badanego.

Probówki 6-9 zawierają taką samą objętość roztworu badanego, redukującego i wody destylowanej natomiast nie zawierają roztworu wzorcowego.

Probówka 0 zawiera 2cm³ roztworu redukującego i 3cm³ wody destylowanej. Ten roztwór służy, jako próba, dzięki której spektrofotometr może obliczyć absorbancję.

5. Tabele 1A i 1B.

1B Roztwór badany
Nr prob.
6.
7.
8.
9.

1A Roztwór wzorcowy
Nr prob.
1.
2.
3.
4.
5.

6. Średnia wartości absorbancji w probówkach 6-8.

Średnia absorbancji : ( 0,4711 + 0,4849 + 0,4919 ) : 3 = 0,4826

7. Prawo Lamberta- Beera mówi, że stopień atenuacji (uwzględniającej absorpcję oraz rozpraszanie) światła jest proporcjonalny do grubości warstwy i jej własności optycznych. W przypadku naszego ćwiczenia w roztworze należy uwzględnić stężenie molowe czynnika powodującego pochłanianie.

Prawo to pozwala wyznaczyć współczynnik epsilon (ɛ), a następnie stężenie analitu.

y=ax , więc A= Cɛ f(x)= 20579x + 0,0177 ɛ= 20579

8. Stężenie H₃PO₄ w badanych próbach.

A= Cɛ/ɛ ɛ= 20579

C= A/ɛ C= 0,4826/ 20579 = 0,00002345 mol/dm³

9. Etapy rozcieńczania:

10ml – 250 ml –> 25x

0,5 ml – 5 ml –> 10x 25x*10x= 250x –> rozcieńczenie

2,50*10^-5 mol/dm³ * 250= 6,25*10^-3 mol/dm³

10. Wartość przedziału.

C₆= A₆/ ɛ= 0,4711/ 20579 = 0,000022892 mol/dm³

C₇= A₇/ ɛ= 0,4849/ 20579 = 0,000023562 mol/dm³ C_śr= 0,000070357 mol/dm³ /3

C₈= A₈/ ɛ= 0,4919/ 20579 = 0,000023903 mol/dm³ C_śr= 0,000023452mol/dm³

L= X_śr± KnR, gdzie dla poziomu istotności (1-α) = 0,95 jest równa wartościom krytycznym u_o

U_o dla K₃ => 1,304 = 1,3

X_śr= 0,000023452 mol/dm³

R= C₈- C₆= 0,000023903 mol/dm^{3 -} 0,000022892 mol/dm³ = 0,000001011 mol/dm³ %

L= 0,000023452 ± 1,3 * 0,000001011 % = 0,000023452 ± 0,0000013143