|
I IRM A |
|
Monika Król Pawe Chmielewski
|
wiczenie nr 3 Dysocjacja elektrolityczna
|
|
Data wykonania:
|
Ocena: |
Podpis: |
Dowiadczenie 1
Do dwóch probówek wlewamy po 2cm3 roztworu chlorku miedzi(II) CuCl2;
1) pierwsza probówka: po dodaniu acetonu CH3COCH3 niebieski chlorek miedzi (II) staje si zielony. Po dodaniu H2O roztwór wraca do poprzedniej barwy.
2) druga probówka: po dodaniu H2O kolor nie zmienia si i pozostaje niebieski.
Wnioski:
W probówce pierwszej barwa zmienia si w wyniku czstki niezdysocjowanej.
Dowiadczenie 2
Do róowego roztworu chlorku kobaltu(II) COCl2 dodajemy kroplami stony kwas solny HCl. W wyniku dysocjacji roztwór zmienia sw barw na niebiesk, po rozcieczeniu H2O powraca do pierwotnej barwy.
Równanie dysocjacji:
Staa równowagi
Poniewa dysocjacja elektrolityczna jest procesem odwracalnym, to w roztworze elektrolitów istnieje równowaga:
dla której mona napisa wyraenie na sta równowagi (Kc)
jeeli t=const
gdzie: [A+], [B-] - rzeczywiste stenie jonów w stanie równowagi
[AB] - rzeczywiste stenie czsteczek niezdysocjowanych
Dowiadczenie 3
Mieszamy takie same iloci ótego siarczanu(VI) elaza(III) Fe2(SO4)3 i tycjanu potasowego KSCN. Po dodaniu wody roztwór staje si krwistoczerwony, nastpnie rozcieczamy go H2O do ótoci i dzielimy na dwie czci:
dodajemy kroplami roztwór Fe2(SO4)3 w rezultacie barwa znowu ciemnieje,
dodajemy KSCN, roztwór w szybkim tempie ciemniejc dochodzi do czerwonoci.
Dowiadczenie 4
Mamy sze probówek:
- probówka nr 1: azotan(V) oowiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)
- probówka nr 2: octan oowiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)
- probówka nr 3: chlorek oowiu(II) + dwie krople kw. siarkowego(VI)
- probówka nr 4: siarczan(VI) sodowy + dwie krople azotanu(V) oowiu(II)
- probówka nr 5: siarczan(VI) potasowy + dwie krople azotanu(V) oowiu(II)
- probówka nr 6: siarczan(VI) amonowy + dwie krople azotanu(V) oowiu(II)
W wyniku powyszych reakcji we wszystkich probówkach wytrca si biay osad. Dzieje si tak dlatego, e mamy doczynienia z reakcj strcenia. Osad
móg powsta w wyniku poczenia kwasu siarkowego(VI) ze zwizkami oowiu lub azotanu(V) oowiu(II) z siarczanami.
Reakcje czsteczkowe:
Reakcje jonowe:
Dowiadczenie 5
Do dwóch probówek wlewamy:
-probówka nr 1: kwas octowy CH3COOH + dwie krople oranu metylowego + jedno mikroopatka octanu sodowego CH3COONa, mieszamy
-probówka nr 2: wodorotlenek amonowy NH4OH + jedna kropla roztworu fenoloftaleiny + jedna mikroopatka chlorku amonowego NH4Cl, mieszamy
Obserwacje:
W probówce nr 1 po dodaniu octanu sodowego (CH3COONa) do roztworu (CH3COOH + dwie krople oranu metylowego (czerwony)), otrzymany roztwór ma ót barw.
W probówce nr 2 po dodaniu chlorku amonowego (NH4Cl) do roztworu (NH4OH + jedna kropla roztworu fenoloftaleiny (fioletowy)), roztwór rozbarwia si.
Dysocjacja CH3COONa
Dysocjacja NH4OH