28.01.2009

CHEMIA NIEORGANICZNA

egzamin

NR INDEKSU: KIERUNEK: TCH

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM (MAX45)

1. Uzupełnij równania reakcji chemicznych i dobierz współczynniki lub zaznacz gdy reakcje nie zachodzą

Al(NO₃)₃ + Pb →

SnCl₂ + NaOH (nadmiar) →

FeSO₄ + KCN(nadmiar) →

2. Podaj charakterystykę termochemiczną (reakcja egzotermiczna czy endotermiczna) bezpośred­niej syntezy amoniaku.. Podaj równanie tej reakcji. Podaj regułę Le Chateliera- Brauna i na podstawie tej reguły wskaż właściwe warunki tego procesu.

3. Uzupełnij równania reakcji chemicznych i dobierz współczynniki

NO₂ + Na₂CO₃ →

PbSO₄ + H₂SO₄ →

CuS + HNO₃ →

4. Podaj reakcje otrzymywania chloranów (V) w skali przemysłowej.. Podaj reakcję chloranu (V) potasu ze stężonym H₂SO₄.

5. Ogrzewanie KI ze stężonym H₂SO₄ daje HI zanieczyszczony dużą ilością wolnego jodu. Zapisz równania zachodzących reakcji.

6. Podaj reakcje elektrodowe zachodzące podczas elektrolitycznego otrzymywania metalicznego glinu. Z czego zbudowane są poszczególne elektrody? Jaki jest skład ciekłego stopu używanego do tej elektrolizy.

7. Podaj reakcję tlenku siarki (IV) z gazowym chlorem. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki otrzymanego związku.

8. Wymień znane Tobie stopnie utlenienia żelaza i podaj przykłady związków chemicznych na danym stopniu utleniania.
Żelazo na stopniu utlenienia (+II) ma słabe właściwości redukujące. Podaj równanie reakcji chemicznej ilustrującej tę właściwość.

Żelazo na stopniu utlenienia (+III) ma słabe właściwości utleniające. Podaj równanie reakcji chemicznej ilustrującej tę właściwość.

9. Hydrazyna jest otrzymywana w procesie Raschig'a. Podaj równanie tego procesu. Podaj wzór Lewisa hydrazyny. Hydrazyna jest reduktorem. Napisz jakiekolwiek równanie reakcji chemiczne ilustrujące tą cechę.

10. Fosfor tworzy szereg kwasów tlenowych. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek dla kwasu H₃PO₂, H₃PO₃ i H₃PO_4. Podaj wzory mezomeryczne anionów tych kwasów.

11. Podaj wzory Lewisa dla jonów a)NO⁺ b) NO^- c) NO₂^-, d) NO₂⁺, oraz dla cząsteczek e) NO i f) NO₂.

12. Stapianie Na₂O z Bi₂O₃ w obecności O₂ pozwala otrzymać związki bizmutu(V). Podaj odpowiednią reakcję.

13. Jaki jest odczyn roztworu wodnego
a) azotanu (V) żelaza (II) b) siarczku sodu c) fluorku srebra (I)
Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi reakcjami..

14. Podaj jakikolwiek znany Tobie sposób otrzymywania soli miedzi (I).

Uzupełnij reakcje Cu + HNO₃ →

CuCl₂ + KOH (nadmiar) →

l CuCl₂ + NH₃ (nadmiar) →

15. Podaj metodę Solway' a otrzymania węglanu sodowego. Jaki jest odczyn roztworu wodnego tej soli i dlaczego(podaj odpowiednie równanie reakcji chemicznej).

---