40528 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8

40528 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8



z niewielką ilością wody destylowanej, przy czym probówka pęka (lub rozbija się ją), a stop ulega rozpuszczeniu w wodzie.

Uwaga: Stapianie tworzywa z sodem i rozpuszczanie stopu w wodzie należy bezwzględnie wykonywać w okularach i rękawiczkach ochronnych pod ścisłą kontrolą prowadzącego ćwiczenia.

Otrzymany roztwór przesącza się od szklą i zawiesiny przez sączek analityczny i w przesączu oznacza się chlor i azot, stosując klasyczne metody analizy jakościowej.

W trakcie ogrzewania tworzywa z sodem zajść mogą reakcje:

polimer (zaw. C, H, O, N, Cl, S) + Na - ~^manie > NaCN, NaCl, Na2S, NaOH

Oznaczanie azotu: do probówki wprowadza się kilka cm’ przesączu, zakwasza kwasem HC1 i ogrzewa a następnie dodaje się kilka kropel (2-3) roztworu 5% siarczanu (VI) żelaza (II) (FeS04) i kilka kropli świeżo przyrządzonego roztworu chlorku żelaza (III) FeCl4. W obecności azotu powstaje błękitne zabarwienie i osad, pochodzące od powstałego w roztworze tzw. błękitu pruskiego.

Reakcje chemiczne zachodzące w trakcie wykrywania można zapisać następująco:

FeS04 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)61 +Na2S04 3Na4 [Fc(CN)6] + 4Fe3+ -» Fe4[Fc(CN)6]3 + l2Na +

błękit pruski

Oznaczanie chloru: Kilka cm' przesączu zakwasza się 10 % roztworem kwasu azotowego(V), a następnie dodaje parę kropli OJ mol/dm’ roztworu azolanu(V) srebra AgNO-,. Pojawienie się białego, serowatego osadu, rozpuszczalnego w roztworze NHv H20, świadczy obecności chloru w badanym tworzywie. Reakcja:

AgN03 + NaCl -> AgCI i +NaN03

AgCI + 2NH3 • H20 —> [Ag(NH3)2]C1 + 2H20

Oznaczanie siarki: Do probówki pobiera się kilka centymetrów sześciennych przesączu, zakwasza roztworem kwasu octowego (1:1), dodaje kilka kropli octanu ołowiu(II). Jeżeli badany polimer zawiera siarkę, to obserwuje się pojawienie czarnego osadu siarczku ołowiu (II).

Pb(CH3COO)2 +Na2S -> 2CH3COONa

c) instrumentalne

-    spektrofotometria absorpcyjna w podczerwieni i nadfiolecie

-    chromatografia

-    polarografia

-    magnetyczny rezonans jądrowy (MRJ)

Celem niniejszych ćwiczeń jest identyfikacja tworzyw sztucznych oraz. occiiii ich odporności termicznej i chemicznej na podstaw ie:

1)    zachowania się próbki podczas kontaktu z otwartym płomieniem palnika i ogrzewania w probówce bez swobodnego dostępu powietrza

2)    wyglądu, zapachu i odczynu produktów rozkładu termicznego

3)    rozpuszczalności tworzywa w wybranych rozpuszczalnikach organicznych

4)    reakcji barwnych Liebermanna-Storcha-Morawskiego

5)    obecności heteroatomów takich pierwiastków jak: chlor, azot, siarka.

Student otrzymuje od prowadzącego ćwiczenia próbkę tworzywa sztucznego i dokonuje jego identyfikacji jakościowej według schematów przedstawionych w odpowiednich tabelach (załączonych w niniejszym skrypcie), notując spostrze żenią w dzienniku laboratoryjnym. Na podstawie dokonanych obserwacji student określa rodzaj tworzywa (rodzaj związku wielkocząsteczkowego będącego głównym składnikiem tworzywa) i dokonuje oceny jego odporności termicznej i che micznej.

257


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 w wyniku analizy, tak aby nie otrzymać zbyt małej lub duż
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 pośrednie odwrotne Rys. 6.9. Błędy przy odczytywaniu pozi
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 15. 100 cm’ próby wody zawiera 24,33 mg CaO i 14,36 mg Mg
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 100 g hydratu zawiera 49.3 g wody oraz (100 - 49.3) g chl
82903 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 sk 6.2.1. Alkacymetria Ten dział analizy objętościo
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 a)    2-krotnym (25 cm1 buforu + 25 cm’ wo
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 ] Oznaczanie twardości całkowitej wody metodą kompleksome
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 sza się gęstość wody (zwiększa się objętość). Lód jest wi

więcej podobnych podstron