44691 IMG

Przypuśćmy, że mamy roztwór słabego kwasu (HA) i jego soli (A-), stanowiącej zarazem sprzężoną zasadę do tego kwasu.

W roztworze zawierającym słaby kwas (HA) muszą być zachowane takie warunki, aby stała dysocjacji tego kwasu miała wartość niezmienną

HA -    - H⁺ + A^-

NaA-► Na⁺ + A“

W roztworze obok kwasu obecna jest także sól, która jako całkowicie zdysocjowana dostarcza dużą ilość jonów A , co powoduje cofnięcie dysocjacji kwasu. Również hydroliza soli w obecności kwasu praktycznie nie zachodzi.

«

pH =

a ogólnie:

pH =

pK_a

pK_a

W stanie równowagi przyjmuje się, że [HA] równa się początkowemu stężeniu kwasu c_HA, a [A^-] - stężeniu soli c_A-

+ log + log

Ca-

^CHA

^zasada Bronsteda

^kwas Bron ste dla