44
Przebieg zmian temperatury badanych metali czy stopów rejestruje się w postaoi wykresów w układzie: temperatura - czas, tzw. krzywych termioznyoh.
Na rysunku 2.1 pokazane są przykładowo krzywe nagrzewania i ohłodzenia ozystego metalu.W badaniach praktycznych nie rozpatrujemy temperatur wrzenia i skraplania metali.
4*5
nagrzewanie /, Sani\Moc^nie jtemp, topnienia’temp, kry stalą \
l
l
temp. przemiany a ar /3
\
Pys. 2.1. Krzywe nagrzewania i ohłodzenia ozystego metalu mająoego przemianę allotropową w stanie stałym
Najwyższymi, wśród rozpatrywanych temperatur, są temperatury topnienia i krystalizacji. Przykład krzywej ter-mioznej krzepnięcia czystego metalu w połączeniu ze schematycznie zaznaozonym procesem krystalizacji podany Jest na rys. 2.2.
Układy równowagi fazowej stopów muszą być, co wynika z nazwy, budowane w warunkach równowagi termodynamicznej, tj., gdy nie występuje przegrzanie lub przechłodzenie. Praktycznie odpowiada to warunkom bardzo wolnego i ze stałą szybkością prowadzonego chłodzenia lub nagrzewania metali i stopów, badanyoh metodą analizy termicznej. Odpowiadające tym warunkom zasady współistnienia trwałych faz wyraża matematycznie reguła faz Gibbsa.
O
fazo cieł:la\ faza ciekła *■ faza stała \ faza stała
2 3 4 5 6
czas chłodzenia [min]
Rys. 2.2. Krzywa ohłodzenia czystego metalu z zaznaczonym sohematyoznle procesem krzepnięola
2.2.2. Reguła faz Glbbsa
Reguła faz Glbbsa wyraża ilościową zależność między stopniem swobody układu będąoego w równowadze oraz liczbą Jego składników i faz.W warunkach analizy fazowej metali i ich stopów ma ona postać:
S = n - f + 1,
•
gdzie: S - liczba stopni swobody układu,
n - liozba składników tworzących dany układ, f - liozba faz.
Taka postać reguły faz wynika z założenia, że zmiennymi niezależnymi układu są składy chemiczne faz i temperatura, a ciśnienie Jest stałe i niezmienne. Należy przypomnieć tu definicję fazy i składnika.
Fazą nazywamy jednorodną część układu ograniczoną powierzchnią rozdziału, po przekroczeniu której skład