56859 skan0129

132 Roztwory i równowagi fazowe

Do obliczenia współczynników aktywności należy skorzystać z wyrażenia (4.13)

a, = li-

Wyniki obliczeń zamieszczono w tab. 4.2.

Tabela 4.2

*2	0	0,2	0,4	0,6	0,8	1
	1	0,747	0,483	0,279	0,12	0
}'l	1	0,934	0,806	0,697	0,601	—
a2	0	0,106	0,294	0,533	0,778	1
72	—	0,529	0,734	0,889	0,972	1

Prawo Henry’ego (4.10) spełnione jest wyłącznie dla bardzo małych stężeń substancji rozpuszczonej. Stałe Henry’ego wyznaczono graficznie na wykresach Pi =/(-x,) w sposób pokazany na rys. 4.1. Wynoszą one k_] = 235 hPa dla CHC1₃ oraz k₂ — 245 hPa, dla acetonu.

Cząstkowe molowe entalpie swobodne Gf¹ obliczamy wg wzoru (4.30)

= a_h

gdyż dla czystych ciekłych składników pod ciśnieniem standardowym fi* = //?. Entalpię swobodną mieszania dla 1 mola roztworu oblicza się ze wzoru (4.36)

G“ = .v, Gf + .v₂

Rys. 4.1. Prężność par nad roztworami chloroformu (1) i acetonu (2)