71441 skanuj0070 (15)

136    •    5. K6wn(m«nł Jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych

Na rysunku 5.1 przedstawiono wykres funkcji a - l(c). Ze wzrostem rozcieńczenia stopień protolizy rośnie.

Rys. 5.1. Zależność stopnia protolizy od stężenia formalnego słabego kwasu HNOj

WERYFIKACJA ZAŁOŻENIA UPRASZCZAJĄCEGO

W tym celu należy wyznaczyć stężenia poszczególnych jonów pamiętając, że w obliczeniach należy uwzględnić tylko równania wyjściowego modelu matematycznego, bez założeń upraszczających. I tak, z równania (4.7) oblicza się stężenie c_K0.:

Znając stężenie azotanów(lII) z równania (4.5) oblicza się st^enie kwasu. azotowego(III), który nie uległ dysoqacji:

^chno, ^=c”^CNOj    (A17)

Następnie z równania (4.3) oblicza się stężenie jonów oksoniowych:

K. Cuw.

	5.2. Roztwory słabych kwasów i zasad jcdnoprotonowych 137
	Wreszcie, z równania (4.4) - stężenie jonów wodorotlenkowych: 8pl§ <^4'^19> HjO* Znając stężenia wszystkich składników należy sprawdzić, czy spełniony jest warunek upraszczajmy (4.8) oraz czy pominięcie w bilansie ładunków (4.6) ; stężenia jonów wodorotlenkowych nic spowodowało znacznego błędu obliczeń, i Wyniki obliczeń zestawiono poniżej.
		Stężenie formalne kwasu, mol/dm*
		o II P V*	c = 0,l	c = 0.01	c = 0.001
	1 SI	0,0175	0,0076	2&-UF*	5.39-ltr-
	^CHNOj	0,4825	0,0924 ,	7,78-10"^3	4,61-10^4
	i o	0.0174	7,67-10"^3	2,21 0"^3	5,40'10^
	^cotr	5,75-10“^13	UO-Kr”	4,52-l<r“	1,85 10""
	[ V^/C«r	3-10^10	6\<f	5-10*	3-10^7
	L	0,0175	0.0076	2,22-10 ^3	5,3910“*
	P	0,0174	0,0077	2.2 HO"^1	5,4-10"
		L~P	L=P	L»P	L«P
	[ Przyjęte założenia są słuszne. Odpowiedź Stopień protolizy kwasu azotowego(III) wynosi: dla c ^3 0,5 mol/dm^3 -* a=3,5%; dla c ■ 0,1 mol/dm^3 - a=7,6%; ”” dla c“ 0,01 mol/dm^3 - a=22,2%; dla c = 0,001 mol/dm^3 - a =53,9%.
	Jeżeli kwas ulega protolizie w niewielkim stopniu, można przyjąć, że: ^ciino,»^cko; ^(4-^20)i podobnie jak w przykładzie 3 wprowadzić dodatkowe uproszczenie modelu.