79268 zadania kolos1a

X r,iv.uy.V: * ->    a

«ZADANIE7 6*>    .    ,

o02:

Zbiornik o objętości V = 15 nr wypełnia przy temperaturze t_t = 25 °C mieszanina składająca się z dwutlenku węgla, azotu, tlenu. W mieszaninie tej znajduje się n_N2 ⁼ 0,3 kmol azotu, a udziały masowe pozostałych składników wynoszą: gco2 ~ 0 s= 0,25. Ciśnienie barometryczne wynosi Pb ⁼ 06 kPa. Masy molowe:

Mn? ⁼ 28 kg/kmol; Męo2 ⁼ 44 kg/kmol, M02 ~~ x2. kg/kmol.

Obliczyć:

1.    nadciśnienie panujące w zbiorniku p_n!

2.    masę dwutlenku siarki, którą można zmagazynować w tym zbiorniku przy tych samych parametrach h i p_nt

3.    ciśnienie cząstkowe p_C02 w tej mieszaninie po podgrzaniu jej do t₂ = L00^cC.

ZADANIE 8 (' ^!

Zbiornik o objętości V = 125 m³ wypełniony jest gazem świetlnym o udziałach molowych : z_H2 - 0,49 :

= o 32 ; _7r0 = 0.15 ; zhz = 0,04. Temperatura początkowa gazu wynosi t₍ = 18°C, a ciśnienie wg wskazania manometru p, = 0,3 MPa. Po upuszczeniu pewniej ilości gazu wskazania manometru wynosiły p₂ = 210 kPa, a temperatura t₂ = 12°C. Ciśnienie barometryczne wynosi Pb = 99 kPa, a masy molowe: M_H2 = 2 kg/kmol,

M_CH4 = 16 kg/kmol, Mco ® 28 kg/kmol, M_N2 = 28 kg/kmol, Mco2 = 44 kg/kmol.

Obliczyć:

1.    ilość upuszczonego gazu An

2.    ilość kmol tlenku węgla CO wypełniającego zbiornik przed upuszczeniem gazu

3.    masę metanu CH., w zbiorniku po upuszczeniu gazu

4. jaką masą dwutlenku węgla C0₂ można w warunkach t₂ i p₂ zastąpić gaz w zbiorniku

5. ilość ciepia do podgrzania gazu o parametrach t₂ i p₂ do temperatury t₃ = 25°C , przy sprawmości    r|_pod = 0,88

6.    ciśnienie cząstkowe azotu w zbiorniku przy temperaturze t₃

ZADANIE 9 /\'\ cftl

r Gęstość mieszaniny gazu składającego się z tlenu i dwutlenku węgla przy ciśnieniu p = 109,3 kPa i temperaturze t = 27°C wynosi p = 1,718 kg/m³. Masy molowe: M02 ⁼ 32 kg/kmol, M_c02 = 44 kg/kmol.

Obliczyć:

1.    udziały masowce i objętościowa składników mieszaniny

2.    ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny

ZADANIE 10 ^f<r) y-ol

W mieszani nie azotu Z dwutlenkiem węgła znajduje się m_N2 = 12 kg azotu. Zastępcza masa molowa tej mieszaniny wynosi M_m = 38 kg/kmol, a Mn2 ~ 28 kg/kmol.

Obliczyć:

1.    udziały masowe składników mieszaniny g_C02 > gN2

2.    masę dwutlenku węgla C0₂ wchodzącą w skład tej mieszaniny

3.    ciśnienie cząstkowe azotu w tej mieszaninie p_N2 , jeżeli ciśnienie bezwzględne mieszaniny wynosi p = 0,13 MPa.

^ZADANIE H    Y-OfiZ

\__Av zbiorniku o pojemności V - 3 m³ znajduje się gaz o składzie: r_CG2 = 0,12 ; r₀₂ = 0,01 ; pee-s-i-g/um-³ i azot stanowiący

resztę mieszaniny. Obliczyć masę gazu i udziały masowe jeżeli wiadomo, że nadciśnienie gazu wynosi p_n = 100 kPa, a temperatura T = 300 K. ciśnienie barometryczne p_b = 99 kPa. Masy molowe:

Mco2 - 44 kg/kmol, Mq₂ = 32 kg/kmol, Mco ⁼ 28 kg/kmol.

^ZADANIE 12    /•, ir-^:‘ y7_tf.    \

W zbiorniku trójkomorowym o pojemności V = 1,5 m³ znajdują się gazy o następujących parametrach:

;*    tlen    V₀₂ = 0,5 m³    p„_O2 = 200 kPa    Mo₂ = 32 kg/kmoi

•    dwutlenek węgla    V_co = 0,5 m³    p_lt co jr 0,01 MPa    M_C0/= 28 kg/kmol

•    azot    V_N2 = 0,5m³    p„ _N2 = 150 kPa    M_N2 = 28 kg/kmoi

Po otwarciu zaworów znajdujących się na przewodach łączących poszczególne komory' ze sobą nastąpiło wyrównanie ciśnień i stężeń składników'. Temperatura gazów' przed i po zmieszaniu wynosiła T = 350 K., a ciśnienie barometryczne p_b = 100 kPa. Obliczyć:

1. udziały masowe składników mieszaniny , -.2. udziały objętościowa składników mieszaniny : 3. udziały molowe składników mieszaniny : 4. ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny 5. ciśnienie mieszaniny

ZADANIE 13

Przygotowano mieszaninę gazu wzorcowego służącą do sprawdzania analizatorów o składzie objętościowym: r_C02 = 0,10 ; r₀₂ = ; r_N3 = 0,86. Mieszaninę przygotowano w zbiorniku o pojemności V = 0,005 m^J przez wtłaczanie kolejno składników do odpowiedniego ciśnienia. Temperatura gazu jest cały czas stała i wynosi

T = 293 K, zaś ciśnienie barometryczne pb = 100 kPa, a ciśnienie końcowe p„ = 0,25 Pa. Obliczyć masę gazu.