85320 P1010075 (12)

1)    Iloczyn jonowy wody to: K. - fłlTffiH* 1 (2 pkt J >M0

2) Co lojest: [irj-fOłfj =    [ 2 pkt ]

3)    pcH - - i«q (ru*l) - _, uzupełnij (2 pkl ]

4)    pcOH - (COtp)_, uzupełnij [ 2 pkl ]

5)    Wskaż slaby kwas: HCI, CH,COOH. UNO,, HC10, [ 2 pkl ]

6)    Napisz przykład soli słabej zasady i mocnego kwasu _MHcCJ_

[2pktJ

7)    Napisz przykład soli mocnej zasady i słabego kwasu r.ti.rnnrln

[fi

8) Czy KBr lo sól: słabej zasady .mocnej zasady, słabego kwasu. mocnego kwasu - wskaż f 2 pkl 1    Mi

9) Czy (NHO2SO4 lo sól: słabej zasady, słabego kwasu, mocnego kwasu, mocnej zasady -wskaż, 12 pkl ] i    '    --------S

10)    Czy KCN10 sól: słabej zasady, słabego kwasu, mocnego kwasu, mocnej zasady - wskaż

12 pkl J    ~~- ----

11)    W roztworze znajduje się NR|C1. Co należy.dodać do roztworu aby powstał bufor ?

__- podaj wzór [ 2 pkl ]

12)    W rozlworze znajduje się (NH^SO,. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?

—UHy_H.Q. _- podaj wzór [ 2 pkl ]

13)    W roztworze znajduje się CHjCOONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?

_CHyCOOU__- podaj wzór [ 2 pkt ]

ł4) W roztworze znajduje się kwas octowy, CHjCOOH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor 7    c.H₃rnr>Mft_[ 2 pkl ]

15)    W roztworze znajduje się octan sodu, CHjCOONa. Co należy dodać do roztworu aby

powstał bufor ?    ęi^rann_(2 pkt ]

16)    W roztworze znajduje NH₄OH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?

_MHi,CJL - ____ [ 2 pkt ]

17)    Jak nazwać reakcję: Nil/ + H,0 - NH<OH + H* ? Jest to: hydroliza dysocjacja, zobojętnianie, roztwarzanie, rozpuszczanie - wskaż [ 2 pkt]

18)    Jak nazwać reakcję: CN‘ + HjO = HCN + OH' ? Jest to: hydroliza dysocjacja, zobojętnianie, roztwarzanie, rozpuszczanie - wskaż [ 2 pktp

rfg^HjS jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów S^J' w jego roztworze dodanie mocnego kwasu: zmnjcjszy / zwiększy / nie wpłynie - wskaż [ 2 pkt J

20)HCN jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów CN' w jego roztworze dodanie mocnej zasady: zmniejszy /zwiększy/ nie wpłynie - wskaż [ 2 pkl ]

2.1) CHjCOOH jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów octanowych w roztworze CHjCOONa dodanie mocnego kwasu: zmniejszy / zwiększy / nie wpłynie - wskaż [ 2 pkt J

9

(fż2))HNOł jest słabym kwasem. Jak wpłynie na stężenie jonów azotanowych(III) w roztworze KNOj dodanie mocnej zasady: zmniejszy / zwiększy /^ie^wplynic^ wskaż [ 2 pkt J

^3)}aki jest odczyn KCl ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkl ]

24)    Jaki jest odczyn NH4NO1 ?Jcwaśny/obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż (2 pkl

25)    Jaki jest odczyn CIIjCOOK ? kwaśny / obojętny/zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkt ]

wadze, ab^zmmejszyć stężenie jonów fluorkowych w

he_Col²* t>=>V- łpnęnuO

-•żalną. Czeg

26) CaFj jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby^zmqjqjszyć stężenie jgnów fluorkowych w roztworze ?

_[2 pkt]

27) PbClj jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów ołowiowych w roztworze ?

.uL~_MGiCK____[2 pkt]

28)    BaSO< jest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów baru w roztworze ?

-HiSOit-_12 pkl ]

29) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbClj 1 = rPK^e*lT n~]^a_

[ 2 pkt ]

30) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności CaFj    I = rrr.²MT f~1^ł [ 2 pkt]

31) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności CujS    t = [r.*^-]*. [ ft⁸']_

12 pkt ]

32) Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)j l = r    _

[2 pkl]

33) CaF] jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: fluorkowych, wapniowych, jest po równo - wskaż (2 pkt ]

34)    PbClj jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, ołowiowych, jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]