DSC02162 (3)

7. Iloczyn jonowy wody K_w

woda jest słabym elektrolitem i jest zdysocjowana w bardzo małym stopniu H₂0 «H* + OH"

[H*] = [OH] = 10'⁷ mol/dm³

K_w = [H*]-[(W]

K_w = lff⁷ •l<r⁷ = 10 ^U    w temp. T = 298 K.

Wartość liczbowa K_u. zależy od temperatury, wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

W roztworach kwasów i zasad zachowana jest stałość iloczynu stężeń jonów wodorotlenkowych i wodorotlenkowych równa iloczynowi jonowemu wody.

K_w =K_aK_h

[H^j = [H3O⁴] jon hydroniowy (wiązanie koordynacyjne) 8. pH i pOH roztworu

pH = - log [ft]    0 < pH < 14

poh=- logion]

pK_w = - log K_w = - log HT¹⁴ = 14

w temp. T = 298 K pH+pOH = 14