37484

4.    Teoria zobojętniania. Stała dysocjacji, hydrolizy. Iloczyn jonowy wody, pH roztworów kwasów, zasad, soli i buforów. Krzywe miareczkowania - zależność położenia równowagi kwas - zasada od pH roztworu.

5.    Roztwory i substancje podstawowe

6.    Wskaźniki alkacymetryczne. Teorie wskaźników

7.    Oznaczanie słabych kwasów, mocnych kwasów, słabych zasad, mocnych zasad, kwasów wielozasadowych i zasad wielowodorotlenowych oraz słabego i mocnego kwasu w mieszaninie

8.    Oznaczanie twardości wody

9.    Oznaczanie azotu w związkach

10.    Oznaczanie fosforanów

ANALIZA STRĄCENIOWA I KOMPLEKSOMETRIA

1.    Teoria metody analizy strąceni owej i metod tworzenia związków kompleksowych, trwałość jonów kompleksowych w roztworze

2.    Miareczkowanie AgNCh, oznaczanie CL, Br‘, SCN‘

3.    Miareczkowanie azotanem rtęciowym

4.    Miareczkowanie za pomocą EDTA: Ni²*, Cu²’, Mg²’, Pb²’, Ca²’

5.    Wskaźniki kompleksometryczne

6.    Maskowanie w kompleksometrii

REDOKSYMETRIA

1 Teoria metody utleniania i redukcji. Przebieg reakcji utleniania i redukcji, reakcje połówkowe, potencjał redoksowy układu, potencjał normalny, zależność potencjału od pH, odwracalność reakcji, krzywe miareczkowania, obliczanie stałej równowagi reakcji redoksowej w oparciu o potencjały normalne.

2.    Roztwory i substancje podstawowe w oksydymetrii, obliczanie mian roztworów

3.    Wskaźniki redoksowe, teoria wskaźmków

4.    Nadmanganianometryczne oznaczanie: H₂C₂0<, Fe²*, Ca²*

5.    Jodometryczne oznaczanie: Cr₂0₇²', Cu²’, jonu arseninowego i ogólnie utleniaczy

6.    Miareczkowanie K₂Cr₂0?

7.    Zastosowanie bromianu potasowego