Chemiazbzad6

Wartość pH wody. Iloczyn jonowy wody

W obliczeniach stosuje się czasami logarytmiczną postać iloczynu jonowego wody:

pH + pOH = 14

gdzie pOH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorotlenkowych.

?    “    '^rrTr‘r^,,,r^,m’’.....^....................... '^Jl

Przykład

Wartość pH roztworu wynosi 11,68. Oblicz, jakie jest stężenie:

a)    jonów wodorowych,

b)    jonów wodorotlenkowych.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

pH = 11,68    [H⁺] = ?

[OH-J = ?

a)    1 krok. Wypisanie wzoru na pH i przekształcenie go.

pH = -log [H⁺]

Korzystamy z własności logarytmów:

[H⁺] = 10-^pH

2 krok. Obliczenie wartości stężenia.

-log [H⁺] = 11,68

[H⁺] = itr¹¹*⁶⁸

[H⁺] = 2,1 • 10-¹² mol/dm³

b)    1 krok. Napisanie wyrażenia na postać logarytmiczną iloczynu jonowego wody. pH + pOH = 14

2    krok. Przekształcenie wyrażenia i obliczenie pOH.

Wykorzystujemy iloczyn jonowy wody, stąd:

pOH - 14 - pH pOH = 14-11,68 pOH = 2,32

3    krok. Napisanie wyrażenia na pOH. pOH = -log [OH ]

4    krok. Przekształcenie wyrażenia na pOH i obliczenie wartości stężenia [OH^-]. Wykorzystujemy własności logarytmów:

[OH ] - 10^-pOH [OH^-] = 10^-2’³² [OH ] = 0,0048 mol/dm³

Odpowiedź: W roztworze o pH = 11,68 stężenie jonów wodorowych wynosi 2,1 • 10“¹² mol/dm³, a stężenie jonów wodorotlenkowych 0,0048 mol/dm³.

v. ................................. J