Chemiazbzad8

Wartość pH wody. iloczyn jonowy wody

--_lnmPir-_Tlir-_rrr-_rr,_x....... .~ ™ - ~

3 krok. Obliczenie stężenia początkowego kwasu.

- 100%

stąd:

C₀ =    • 100%

1,26- 10 ³™°| _drn

C₀ =-1,24%    ^I()Q%

C₀ = 0,1 mol/dm³

4    krok. Podanie stopnia dysocjacji w postaci ułamka, a = 1,24%, czyliLQL^IUU24-~- _x

5    krok. Obliczenie stałej dysocjacji kwasu. Korzystamy z prawa rozcieńczeń Ostwąlda:

(0,0124% 0,1 f°l __ dnr

1-0,0124 K = 1,56 • 10"⁵

Odpowiedź: Stała dysocjacji kwasu masłowego wynosi 1,56 • 10%

Przykład

Oblicz, jaką objętość 0,2-molowego roztworu NaOH należy dodać do 10 cm³ 0,2-molowe-go roztworu HC1, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.

Rozwiązanie

Dane:

C_NaOH = 0,2 mol/dm'

Szukane: V = ?

^v NaOH " •

C_Ha = 0,2 mol/dm³ V_ua - 10 cm³ = 0,01 dm³ pH = 3

1 krok. Napisanie równania reakcji zobojętniania.

NaOH + HC1 ^ NaCl + H₂0

2 krok. Obliczenie końcowego stężenia jonów wodorowych. pH = 3, więc:

[H⁺] = 10r³ mol/dm³

V