CCF20111021009

tum l)o kwasu tosterowego dodano wodorotlenku sodu w stosunku masowym, kio-lustrujc wykres na rysunku 12.2 b. Ustalić wzór soli stanowiącej produkt reakcji.

I»C1 Obliczyć objętość 10-molowego roztworu kwasu siarkowego niezbędną do oprowadzenia 2 moli fosforanu wapnia w dwuwodorofosforan wapnia.

Clii Jaki warunek musi spełniać metal, aby mógł tworzyć hydroksosole?

eh Ile rodzajów wodorosoli tworzy kwas H₃B0₃? Podać wzory ogólne i przykłady z metalem jedno-, dwu- i trójwartościowym.

fckl Ile rodzajów hydroksosoli może tworzyć metal czterowartościowy? Podać wzory >lne. Ile rodzajów wodorosoli może tworzyć kwas H₄P₂0₇? Podać wzory ogólne.

feifel Ułożyć równania reakcji otrzymywania:

NaHS0₄ (czterema sposobami),

KH₂P0₄ (czterema sposobami),

K₂HP0₄ (pięcioma sposobami),

CaOHCl,

(Mg0H)₂S0₃ (dwoma sposobami),

[A1(0H)₂]₂S0₄ (dwoma sposobami),

A10HC0₃ (trzema sposobami).

EHI Które z niżej wymienionych równań reakcji świadczą o tym, że Si0₂ jest tleniu kwasowym?

H₂Si0₃ -> H₂0 + Si0₂ 2 NaOH + Si0₂ -> Na₂Si0₃ + H₂0 4 HF + Si0₂ -» SiF₄ + 2 H₂0

Kflri! Podać wzór obojętnej soli, wiedząc, że masa mola wynosi 78 g oraz że powstaje eakcji wodorotlenku sodu z dwuhydronowym kwasem.

ESI Ustalić wzór sumaryczny obojętnej soli o masie mola 310 g, pochodzącej od ihydronowego kwasu oraz dwuwartościowego metalu, którego tlenek ma masę mola g-

ca Do roztworu zawierającego 52,8 g siarczanu amonu dodano nadmiar wodoro-lku sodu i ogrzewano. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu zawic-jcego 78,4 g kwasu fosforowego. Jaka sól powstała?

Rozdział 13. Pierwiastki bloku s

13.1

Wodór

Bielili Które z podanych niżej właściwości odnoszą się do wodoru: 1) tworzy miesza ninę wybuchową z tlenem pod warunkiem, że stosunek objętościowy wodoru do tleni wynosi 2:1,2) jest jedynym gazem, którego nie udało się skroplić, 3) toksyczny, 4) re aguje z wodą, 5) jest najlżejszy ze wszystkich gazów.

BMW Określić warunki w jakich zachodzą reakcje wodoru z wymienionymi pier wiastkami i ułożyć równania reakcji: siarka, chlor, azot, tlen, fluor.

Bieleli Ile moli cząsteczek chlorowodoru (HC1) znajduje się w 0,75 cm³ 0,l-moloweg( kwasu solnego?

Bieg W Które z wymienionych pierwiastków są bardziej elektroujemne od wodoru: sód azot, wapń, siarka, jod?

Bfclrti Do dwóch naczyń z kwasem siarkowym wrzucono próbki metali o jednakowe masie: wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

BIIM Do dwóch naczyń z kwasem solnym wrzucono próbki metali o równej licznośc materii (liczbie moli): wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

'BESS Do dwóch naczyń z kwasem solnym wrzucono próbki metali o jednakowe objętości: wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

BH»H Który z podanych tlenków wymaga większej ilości wodoru w reakcji redukcj 1 g tlenku do wolnego metalu:

a) Fe₂0₃ czy Cr₂0₃,    b) FeO czy Fe₂0₃?

W której reakcji można uzyskać największą ilość wodoru: 1) podczas elektrolizy m gramów wody, 2) podczas konwersji m gramów metanu, 3) podczas roztwarzania m gramów cynku w kwasie?

13.10.

| Uszeregować, według rosnącej zawartości procentowej wodoru, mieszaniny poreakcyjne otrzymane w następujących przemianach:

1)    konwersji metanu,

2)    reakcji pary wodnej z rozżarzonym koksem,

3)    półspalania metanu.

Wskazówka: Produktami półspalania metanu są: tlenek węgla i wodór.

13.11.

| Ile kilogramów wodoru można otrzymać w procesie konwersji 1 kg mieszaniny metanu i pary wodnej, zmieszanych w stosunku molowym 1:1?