CCF20111021009

mm l)o kwasu fosforowego dodano wodorotlenku sodu w stosunku masowym, kio-lustruje wykres na rysunku 12.2 b. Ustalić wzór soli stanowiącej produkt reakcji.

flt'M Obliczyć objętość 10-molowego roztworu kwasu siarkowego niezbędną do sprowadzenia 2 moli fosforanu wapnia w dwuwodorofosforan wapnia.

Clii Jaki warunek musi spełniać metal, aby mógł tworzyć hydroksosole?

cm Ile rodzajów wodorosoli tworzy kwas H3BO3? Podać wzory ogólne i przykłady z metalem jedno-, dwu- i trójwartościowym.

cm Ile rodzajów hydroksosoli może tworzyć metal czterowartościowy? Podać wzory ilne. Ile rodzajów wodorosoli może tworzyć kwas H4P2O7? Podać wzory ogólne.

CM Ułożyć równania reakcji otrzymywania:

NaHS0₄ (czterema sposobami),

KH₂P0₄ (czterema sposobami),

K₂HP0₄ (pięcioma sposobami),

CaOHCl,

(Mg0H)₂S03 (dwoma sposobami),

[A1(0H)₂]2S0₄ (dwoma sposobami),

AIOHCO3 (trzema sposobami).

cm Które z niżej wymienionych równań reakcji świadczą o tym, że Si02 jest tlen-m kwasowym?

H₂Si0₃ -> H₂0 + Si0₂ 2 NaOH + Si0₂ -> Na₂Si0₃ + H₂0 4 HF + Si0₂ SiF₄ + 2 H₂0

CMI Podać wzór obojętnej soli, wiedząc, że masa mola wynosi 78 g oraz że powstaje eakcji wodorotlenku sodu z dwuhydronowym kwasem.

B3I Ustalić wzór sumaryczny obojętnej soli o masie mola 310 g, pochodzącej od jhydronowego kwasu oraz dwuwartościowego metalu, którego tlenek ma masę mola g-

Do roztworu zawierającego 52,8 g siarczanu amonu dodano nadmiar wodoro-lku sodu i ogrzewano. Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu zawie-icego 78,4 g kwasu fosforowego. Jaka sól powstała?

Rozdział 13. Pierwiastki bloku s

13.1

Wodór

Które z podanych niżej właściwości odnoszą się do wodoru: 1) tworzy miesza

ninę wybuchową z tlenem pod warunkiem, że stosunek objętościowy wodoru do tleni wynosi 2 : 1,2) jest jedynym gazem, którego nie udało się skroplić, 3) toksyczny, 4) re aguje z wodą, 5) jest najlżejszy ze wszystkich gazów.

ŁlflWB Określić warunki w jakich zachodzą reakcje wodoru z wymienionymi pier wiastkami i ułożyć równania reakcji: siarka, chlor, azot, tlen, fluor.

Fmfelf Ile moli cząsteczek chlorowodoru (HC1) znajduje się w 0,75 cm³ 0,1-molowegc kwasu solnego?

HIS SM Które z wymienionych pierwiastków są bardziej elektroujemne od wodoru: sód azot, wapń, siarka, jod?

■Iclriłi Do dwóch naczyń z kwasem siarkowym wrzucono próbki metali o jednakowe masie: wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

FKIM Do dwóch naczyń z kwasem solnym wrzucono próbki metali o równej licznośc materii (liczbie moli): wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

'DOSI Do dwóch naczyń z kwasem solnym wrzucono próbki metali o jednakowe objętości: wapnia i glinu. W którym naczyniu wydzieli się więcej wodoru?

ifcllll Który z podanych tlenków wymaga większej ilości wodoru w reakcji redukcji g tlenku do wolnego metalu:

a) Fe₂0₃ czy Cr₂0₃,

b) FeO czy Fe₂0₃

FMteSi W której reakcji można uzyskać największą ilość wodoru: 1) podczas elektrolizy m gramów wody, 2) podczas konwersji m gramów metanu, 3) podczas roztwarzania m gramów cynku w kwasie?

13.10.

| Uszeregować, według rosnącej zawartości procentowej wodoru, mieszaniny poreakcyjne otrzymane w następujących przemianach:

1)    konwersji metanu,

2)    reakcji pary wodnej z rozżarzonym koksem,

3)    półspalania metanu.

Wskazówka: Produktami półspalania metanu są: tlenek węgla i wodór.

' litiiii He kilogramów wodoru można otrzymać w procesie konwersji 1 kg mieszaniny metanu i pary wodnej, zmieszanych w stosunku molowym 1:1?