Chemia rep22

wości), oraz końcówkę -owy (przy wyższej wartościowości). Np.:

H₂S0₃ kwas siarkowy (IV) (kwas siarkawy)

H₂S0₄ kwas siarkowy (VI) (kwas siarkowy)

HCIO kwas chlorowy (I) (kwas podchlorawy)

HC10₂ kwas chlorowy (III) (kwas chlorawy)

HC10₃ kwas chlorowy (V) (kwas chlorowy)

HC10₄ kwas chlorowy (VII) (kwas nadchlorowy)

Otrzymywanie. Większość kwasów otrzymujemy w reakcji bezwodnika (tlenku kwasowego) z wodą, np.:

S0₃ + H₂0 -> h₂so₄ C0₂ + h₂o -► h₂co₃

N₂0₅ + H₂0 -> 2HN0₃ B₂0₃ + 3H₂0 -► 2H₃B0₃ P₇C> + 3H O -► 2H PO

2    5    2    3    4

Drugą metodą otrzymywania kwasu jest działanie na rozpuszczalną w wodzie sól innym kwasem. Stosujemy ją w przypadku, gdy bezwodnik nie reaguje z wodą, np.:

Na₂Si0₃ + 2HC1 -> H₂Si0_3; + 2NaCl

Kwasy beztlenowe otrzymujemy przez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku.

Właściwości fizyczne. Związki te są przeważnie cieczami . przy pracy z nimi należy zachować szczególną ostrożność, z powodu ich zdolności żrących. Przy rozcieńczeniu kwasu wodą należy wlewać kwas do wody, co pozwala na równomierne mieszanie się obu cieczy. Proces rozcieńczenia jest egzotermiczny i w przypadku wlania wody do kwasu powstają dwie warstwy, mieszające się powoli, a wydzielane ciepła doprowadza wodę na granicy faz do stanu wrzenia.

Właściwości chemiczne. Wśród kwasów wyróżniamy następujące reakcje:

reakcje z zasadami; przebiegają według następującego schema

tu :

zasada + kwas -» sól + woda

np.:

2NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄+ 2H₂0

u akcje z metalami; przebiegają według następującego schematu:

metal + kwas -» sól + wodór np.:

Zn + H,SO. -> ZnSO. + H,

2    4    4    2

reakcje z tlenkami metali; produktem jest na ogół sól i woda, |ihInak nie każdy tlenek będzie reagował z dowolnie wybranym kwa-m iii; do tlenków nie reagujących z kwasami zaliczamy: Fe₃0₄, A1₂0₃, ( r/)₃ i Sn0₂;

CrO + 2HC1. . -» CrCL + H.O

(ag)    2    2

CuO + H,SO -> CuSO + H O

2    4    4    2

Ze względu na zawartość w cząsteczce kwasów atomów wo-11<iru zdolnych do odszczepienia w postaci protonu, kwasy dzieli się liii:

jcdnoprotonowe, np. HN0₃;

dwuprotonowe, np. H₂S0₄;

I rój protonowe, np.    H₃P0₄;

Solc

Sole są związkami chemicznymi o ogólnym wzorze M_nR_m, lidzie M oznacza metal, a R resztę kwasową.

Nazewnictwo. Nazwy soli sądwuwyrazowe. Pierwszy wyraz

41