24 (517)

Zawartość probówek wymieszać, po 5 minutach zmierzyć absor-bancję próby badanej i wzorcowej względem powietrza przy długo ści fali X=535 nm.

Obliczenia

Stężenie ( c ) Fe²⁺ w surowicy obliczyć według wzoru:

Apróby badanej    Ap_róby badanej

c =- x 100 [pg/dl] lub C =- x 17,9 [pmol/l]

A,

A,

próby wzorcowej

próby wzorcowej

Stężenie prawidłowe Fe²⁺ w surowicy krwi:

[pg/dl]

80 - 145 60 -120

mężczyźni

kobiety

[pmol/l]

14,32-25,95

10,74-21,48

t /1M11 HA &WIDZIŃSKA

III IIIKTROLITY. ALKACYMETRIA

I MIKIROLITY

•«i|ii*lfilitftln do powtórzenia:

i.H.iiit Kwasów i zasad według Arrheniusa, Brónsteda - Lowry'ego

I | hWIuii

" |m 1.1 elektrolityczna, stopień i stała dysocjacji. Elekrolity moc-■ 4indnleJ mocy i słabe, i i_rdit|||/a Holi. Stała hydrolizy.

I I III »< zyn jonowy wody

Iimd/o dokładne pomiary przewodnictwa wykazały, że nawet tiMtnii i niczysta woda jest zdysocjowana na jony, choć w bardzo i- iwit /nym stopniu: H₂0 H⁺+ OH". W roztworze jon H⁺ a. 11.1 hydratacji do jonu oksoniowego HsO⁺- zwanego dawniej hy-in.iiinwym, a prawdopodobnie najbliższy rzeczywistości jest kation m ¹ / windy hydratowanemu jonowi wodorotlenowemu przypisuje - ni | l/O/f . Schematy przypuszczalnej struktury obu jonów są 'i...../u'dmo następujące:

53