Wszystkie cztery halogenki rozpływają się w wodzie a stąd nie mogą być otrzymane ze swoich hydratów na drodze ogrzewania
BeX, - charakter w przeważającej mierze kowalencyjny (poza BeF, wyraźnie Jonowy)
BeF;
• dobrze rozpuszczalny w H,0 w której ulega wyraźnej hydrolizie
• stopiony przy zastyganiu tworzy szkliwo (podobieństwo do SiOj)
• z fluorkami litówców tworzy sole podwójne
BeF2 + KF -> KBeFj (K}Be,F;; CaBeF,)
W odróżnieniu od BeF2, żaden z pozostałych fluorków nie zachowuje się jak kwas Lewisa._
BeCI;
CCI4 + 2BeO —* 2BeCI; + CO; (w 800°C)
Be + CI; -- BeCI;
wydaar • PloMcirsrmszteyi
• z roztworów wodnych wydziela sie w postaci uwodnione) [Be(H;0)4]CI; - tetraakwaberyl - bardzo silnie związana woda -dehydratacja 470 K; (P205 za słaby)
• tworzy amoniakaty [Be(NH,)4]CI;
• bezwodny rozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych o charakterze zasad Lewisa (donory pary elektronowej np. 0;N; stąd alkohole, etery, aminy, aldehydy, ketony) tworząc addukty :
H
Cr \ h 0=C.
Ch3
Halogenki pozostałych beryiowców - charakter wyraźnie jonowy
• bezwodne krystalizują w sieci fluorytu (CaF2) lub rutylu (TIO;)
• Fluorki Mg, Ca, Ba, Sr - trudno rozpuszczalne w wodzie
• Chlorki, bromki I Jodki bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie
Wykłady • Ptotr Ktfszenwtejn
• fluoryt - żółty, zielony, niebieski czy fioletowy
• surowiec do otrzymywania HF
• Spektroskopia IR
• odporny na działanie alkaliów
Mgci,
• pinie higroskopijny - tworzy sześoowodną sól MgO, x 68,0
• bezwodną można otrzymać bez rozkładu tylko w atmosferze HO w zwykłej atmosferze przy ogrzewaniu przechodzi tlenochlorki:
2Mgd, + Hp -> MgpCI, + 2 HO
Mgd, + MgO cement Sorela tworzą się tlenochlorki
CaCI;
• pinie higroskopijny - tworzy sześciowodną sól CaCI, x 6H,0 ogrzewany stopniowo oddaje wodę krystailzacyjna przechodząc w bezwodny w temp. S30 K (bez rozkładu).
• bezwodny przy rozpuszczaniu w H,0 wydziela duZo ciepła (duże ciepło hydratacji Ca2' ) CaaM—• Ca2- lla, + 2C1 óH ^ --82 Id mol-1
• uwodniony przy rozpuszczaniu pochłania ciepło (mieszanina CaQ3 x 6Hp z lodem -S5°C =218 K
• pochłania amoniak tworząc amoniakaty CaO, x 8NH,
• stężony roztwór CaO, jest bardzo lepki - spryskuje się niewykończone drogi -minimalizacja pylenia
\WUan, - Picrr KirswyiMtejn
BaCI;
nie Jest higroskopijny, krystalizuje jako sól 2 wodna; silnie trujący -odtrutka - sól glauberska
Proste halogenki - nieproste problemy | ||||
Metal |
HALOGENKI | |||
F |
Cl |
Br |
i | |
Be |
Liniowy |
Liniowy |
Liniowy |
Udlow, |
Mg |
Liniowy |
Liniowy |
Liniowy |
Liniowy |
Ca |
Qua»i -liniowy |
Qua*ł -liniowy |
Qua*l -liniowy _ |
Quasi -liniowy |
Sr |
Zgięty |
Qunsł -liniowy |
Quasi -liniowy |
Quatl -liniowy |
Ba |
Zgięty |
Zgięty |
Zgięty |
Quasi -liniowy |
Najbardziej zgiętym di-halogenkiem Jest BaF,. Posiada on kąt wiązani^ pomiędzy 110125° (wartości pochodzą zarówno z teoretycznych Jak ji eksperymentalnych danych) a obliczona energia konwersji BaF2 dn cząsteczki liniowej Jest = 21 kj mol*.
Preferencja do tworzenia zgiętej struktury dla cięższych metali połączonych z F, Cl czy Br (patrz tabela) może być wytłumaczona zarówno w terminach:
i „odwrotnej (czy korowej) polaryzacji"
2. udziału orbitali z/dla takich atomów jak Ca, Sr I Ba
Odwrotna polaryzacja zachodzi kiedy kation metalu Jest poiaryzowalny przez aniony takie jak F’, Cl' I w mniejszym stopniu Br.
Termin ..qua5i-limowy" odnosi się do indywiduów dla których obliczona różnica energii pomiędzy liniową a zgiętą strukturą (zmiana kąta musi być powyżej 20°) Jest niższa nią 4 kj mol
WWiadr - Ploir KJmcnsrttjn
Wykłady - Ptotr Ktmensztejn
6