CCF20121020030

5e

Rys 1$. Hybrydyzacja berylu i powstawanie BeĄ ( T.Senkowski, Z. Stasicka -Zarys struktury elektronowej atomów i cząsteczek UJ. Skrypty Uczelniane nr 356 Kraków 1980 ).

Hybrydyzacja sp³ na przykładzie węgla

Węgiel na orbitalach walencyjnych posiada cztery elektrony- dwa na 2s i po jednym na p_x i p_y, co schematycznie przedstawiono na rys. li.

Rys. 12. Stan podstawowy atomu węgla

Z przedstawionego schematu ( rys. 12 ) wygląda, że węgiel powinien tworzyć połączenia dwu wartościowe , które w chemii praktycznie nie występują

W wyniku hybrydyzacji w której biorą udział jeden orbital 2s i trzy orbitale 2p(p_x,p_y,p_z) powstaje nowy układ przestrzenny gdzie kąty pomiędzy nowymi orbitalami wynoszą po 109°29’ co gwarantuje ,że podstawniki jak i wolne pary elektronowe będą najdalej oddalone od siebie.

Po hybrydyzacji powstają cztery orbitale o takim samym stanie energetycznym (ti ,t2 ,t3, t4) rys.13.

t4

1 1

Rys. 13. Stan atomu węgla po hybrydyzacji

Podobnie jak w przypadku hybrydyzacji sp ,zgodnie z regułą Hunda cztery elektrony walencyjne zajmą pojedynczo każdy z czterech orbitali, co spowoduje ,że węgiel staje się czterowartościowy tworząc np.: połączenie - CKB

31