Chemia13

I ilulml.iiicjłi Umilili /im

I ilulml.iiicjłi Umilili /im

Doświadczenie

(>pis właściwości fizycznych tlenków

< )pisz właściwości fizyczne (stan skupienia, barwę, wygląd kryształów, twardość) następujących tlenków: MgO, Si0₂, Fe₂0₃, CO,, SO,. Trudne do przechowywania tlenki CO, i S0₂ otrzymaj bezpośrednio przed doświadczeniem w następujący sposób: do 2 kolb stożkowych (tzw. kolb Erlenmeyera) nasyp na dno po około 1 g soli: do jednej kolby Na₂S0₃, do drugiej Na₂C0₃. Następnie dodaj po około 5 cm¹ 10-proeentowego kwasu solnego. Zakryj obie kolby korkami i obserwuj wydzielające się gazy.

Tlenki różnią się nie tylko właściwościami fizycznymi, ale i chemicznymi.

wioli! tlenków miniuje / wodą, Iwor/ąc kwasy i wodorotlenki.

Tlenki metali I i II grupy układu okresowego reagują z wodą, tworząc wodorotlenki, na przykład:

Na₂0 + H,0 — 2 NaOH

MgO + H₂0 — Mg(OH)₂

Prawie wszystkie tlenki niemetali reagują z wodą, tworząc kwasy, na przykład:

N₂O_s + H₂0 — 2 HN0₃

so₃ + h₂o —> h₂so₄ co₂ + h₂o — h₂co₃

Tlenki takie nazywa się bezwodnikami kwasowymi („bezwodnik” = bez wody). I tak N₂0_? to bezwodnik kwasu HN0₃, S0₃ to bezwodnik kwasu H₂S0₄, a C0₂ to bezwodnik kwasu H₂C0₃.

Opisane powyżej procesy, w których substancja rozpuszcza się w wodzie na skutek reakcji chemicznej, określa się jako roztwarzanie (w odróżnieniu od rozpuszczania, które jest zjawiskiem czysto fizycznym).

Nietrwałe tlenki pod wpływem ogrzewania rozkładają się do pierwiastków lub do niższych tlenków:

2 Ag₂0 —► 4 Ag + 0₂ 4 Cr0₃ — 2 Cr₂0₃ + 3 0,

Ryc. 1.27. HgO rozkłada się już po lekkim ogi/.miu, czego dowodem s<) kropelki rtęci zbiei.i|,)( •> mi; w i Iil<><Imi-| i zęści probówki

11(1. WllulC/OMtO

l tiiililv< /n\ ro/kltid nadtlenku wodom

i li | iln pioluiwki około * nu' wody mienionej kupiom j w aptece

•    ii > | |.i miru w ti lii przyspieszenia icakcji zaobserwuj wyd/ielajgcc

•    |" ' li< i/yki gazu. Ić i a/ do drugiej probówki nalej ponownie około m • ody ulIcnioncj i wsyp szczyptę Mn(),. ()pis/ przebieg reakcji 10/

l I ulu w«idy utlenionej.

\

• *v* 1 'ii .1) Wod.i utleniona po podgrzaniu rozkłada się z wydzieleniem tlenu, co jost ' m w postaci pęcherzyków i piany na jej powierzchni; b) podobną reakcję lu|i' u/ycie katalizatora zamiast podgrzewania.

bnuiiii'/ iiadllcnki łatwo ulegajg rozkładowi. Nadtlenek wodoru jcsl 1 ił im 1 rwały, że samoczynnie rozkłada się w czasie przechowywania, ■ rolnic gdy naczynie z nadtlenkiem zostanie ogrzane (wzrósł lempc - > 1 • 11 \ przyspiesza przebieg każdej reakcji). Dodanie katalizatora, jakim 1    1 Mn()., znacznie zwiększa szybkość zachodzenia tej reakcji. Ponieważ

g Mo proces, w którym wydziela się ciepło, probówka się ogrzewa.

1

2 NO + (), —2 NO,