S11 CIIIOMI I Ml A
Ko/d/iid 2. Ilościowo aspekty molekularnej budowy substancji
ian chemicznyd
V I Podstawowe pojęcia zwkj/ane / ilościowi} interpretacji} prze
.!,2. Roztwory
2. ć Rozpuszczalność
W obliczeniach chemicznych używa się zazwyczaj dwu jednostek ma sy: [trama oraz atomowej jednostki masy (w skrócie a.j.m., oznaczanej symbolem „u” od angielskiego określenia unit), w naukach biologicznych zwanej daltonem.
Przyzwyczajeni jesteśmy do metrycznego systemu miar i wag, stad oczywiste wydaje się nam posługiwanie się jednostką, jaką stanowi kilo giam. Ale wiemy też, że jednostkę można odpowiednio dostosować do masy przedmiotu, na przykład masę zapałki najczęściej podajemy w mili glamach, masę walizki w kilogramach, masę samolotu w tonach. Dla określenia masy włosa miligram będzie jeszcze zbyt „dużą” jednostką w tym wypadku najchętniej posłużymy się mikrogramem. Dla określenia masy pojedynczych atomów lub cząsteczek potrzebne są więc odpowiednio „małe” jednostki. Taką jednostką jest atomowa jednostka masy, unii.
Definiując gram w systemie SI, odnosimy się do wzorca, jakim jest I kilogram i mówimy, że 1 g odpowiada 0,00ł kg. Wzorcem dla określania unitu stał się w 1961 roku izotop węgla 12C (czyli atom zawierający n protonów, 6 neutronów i 6 elektronów). Masa pojedynczego atomu 1(’ podzielona przez 12 daje masę wzorca atomowej jednostki masy.
- ■ 1 u =“ masy atomu węgla 12C
1 u ^ 1,66 • 1 0 27 kg
Zatem masa pojedynczego atomu węgla l2C wyrażona w unitach wynosi I2 u.
Masę pojedynczego atomu wyrażoną w unitach nazywamy masą atomową.
Masa atomowa helu wynosi 4,0026 u (czyli atom helu jest około 3 ra zy lżejszy od atomu węgla), a masa atomowa kryptonu - 83,80 u (czyli atom kryptonu jest w przybliżeniu 7 razy cięższy od atomu węgla).
Alnmow.i |nl noslkti masy
josl O/lllll /.III. symboltmi u
W/(iici!iii dla okrnślfirila unitu |r.l i/oti węąln ''C
O
łk