Chemia15

llyoigu ()pisując stężenie molowe, stosuje się ..............I ie ,leniu:

io/Iwoi .3 molowy, io/Iwoi o stężeniu 5 mol/dm m/lwoi > M Wszyst-kie le określeniu opisuji) to sumo stężenie.

Przykład 7

()blicz masę NaOtI, jaką należy odważyć, aby otrzymać 300 cm¹ 0,2-mo-lowego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

V = 300 cm¹ = 0,3 dm³    m = ?

( _m = 0,2 mol/dm³ M_llU)| = 40 g/mol

Najpierw należy wyznaczyć konieczną liczbę moli NaOH:

C = —

m y

n = C_m • V

ii = 0,2 mol/dm³ • 0,3 dm³ u = 0,06 mola

Następnie należy obliczyć masę wodorotlenku:

= ^m

A7_mol

m = n • M_mol

ni = 0,06 mola • 40 g/mol ni = 2,4 g

Odpowiedź: Należy odważyć masę 2,4 g NaOH.

2.2.3. Rozcieńczanie roztworów

|n/yi|iili)w.i m/lwom m/ nt:/oiun)(i i/iu stosować •twoi o wy/ fiu '.Ig/anlu

liii rdzo często do już przygotowanych roztworów dodajemy wody. Obliczając stężenie nowo otrzymanego roztworu, należy uwzględniać luki, że posługujemy się mieszaniną substancji czystej i rozpuszczalnika.

Przykład 8

l dm 0,5-molowego m/l\vnni KN(), rozcieuczono woda do objętości -> dm'. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

Rozwiązanie 1 )ane: 1' = 3 dm^3V = 5 dm^3( m = 0,5 mol/dm^3

Szukane: C = ^7

I krok. Obliczenie liczby moli związku zawartych w stężonym roztworze.

« = Cm, • K

ii = 0,5 mól/dm³ • 3 dm³ u = 1,5 mola KN0₃

' krok. Obliczenie nowego stężenia molowego.

. 1,5 mola ^m_ 5 dm^3

y

( _m = 0,3 mol/dm³

Odpowiedź: Roztwór po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przykład 9

S0 g 10-procentowego kwasu octowego (CH₃COOH) rozcieńczono wo-i lą do objętości 450 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie 1 )ane: mt ^= 80 g

Szukane: r = ^7 '-'m

(\ = 10%

I' = 450 cm³ = 0,45 dm³ M„,„I = 60 g/mol

I krok. Obliczenie liczby moli związku zawartych w stężonym roztworze.

C%- — • 100%

rrit