Chemia18

2.3. Rozpuszczalność

1.    Zazwyczaj jcsl wydzielana lub pochłaniana pewna ilość ciepła, czasa mi tak mała, że niezauważalna, ale nie jest to regułą. Spotyka się (choć rzadko) procesy rozpuszczania zachodzące bez wymiany ciepła z otoczeniem.

2.    a) SO_: - około 10,6 g/100 g wody; b) NaCl - około 38 g/100 g wody; c) KN0₃ - około 63 g/100 g wody.

3.    Przygotować naczynie z wodą. Do wody dodawać porcjami związek, któiy chcemy rozpuścić. Mieszać aż do rozpuszczenia się całej porcji. Czynność tę należy powtarzać tak długo, aż mimo długotrwałego mic szania nie można rozpuścić kolejnej porcji związku.

4.    Podczas ogrzewania coca-coli maleje rozpuszczalność dwutlenku węgla, dlatego po otwarciu butelki następuje gwałtowna ucieczka gazu z roztworu

5.    Podczas ochładzania gorącego nasyconego roztworu KNO_s następuje wytrącanie się osadu, gdyż rozpuszczalność tego związku maleje wraz ze zmniejszaniem się temperatury.

6.    68,4 g.

7.    20,66 g.

8.    a) 74,8 g; b) 48,3 g.

Zadania

I. 2,17%.

2.    a) 1,71 mol/dm³; b) 9,1%.

3.    37,1%.

4.    0,47 mol/dm³.

5.    15,2 g.

6.    78,7 g.

7.    23,5-procentowy roztwór soli.

8.    5-procentowy roztwór soli.

9.    6,33-procentowy roztwór soli.

10.    0,15-molowy roztwór soli.

II.    300 cm³ wody.

12.    2,37-procentowy roztwór KOH.

13.    I 1,65-molowy roztwór zasady.

14.    30 cm' roztworu kwasu.

15.    46,5 g roztworu soli.

16.    17,8 g osadu.

17.    3,88 g osadu.

18.    11,04 g soli uwodnionej

3.1.    Rozwój koncepcji dotyczących budowy materii

1. Stwierdzenia I )allona, że atomy są niezniszczalne chemicznie oraz ze istnieje tyle różnych atomów, ile jest pierwiastków chemicznych, po zostają zgodne z dzisiejszą wiedzą na temat luidowy materii, wszystkie inne są z nią sprzeczne.

2.5 cm = 5 • 10⁷ nm, 60 m = 6 • 10¹" nm, 7 km = 7 • 10¹² nm, 2 mm = 2 • 10⁶ nm.

3.    Atom zbudowany jest z dodatnich protonów i ujemnych elektronów.

4.    Ruchy Browna są to ruchy małych drobin występujące na skutek zderzeń z innymi drobinami.

3.2.    Cząsteczki tworzące atom

1.    Neutrony mają nieco większą masę od protonów.

2.    a) Fe³⁺ < Fe²⁺ < Fe; b) Cu²⁺ < Cu⁺ < Cu.

3.¹²C, u Na, pCl.

4.    Bor: 5 protonów, 5 elektronów, 5 neutronów; azot: 7 protonów, 7 elektronów, 7 neutronów; wapń: 20 protonów, 20 elektronów, 20 neutronów.

5.    Mg²⁺: 12 protonów, 10 elektronów, 12 neutronów; S²~: 16 protonów, 18 elektronów, 16 neutronów; Br“: 35 protonów, 36 elektronów, 44 neutrony.

6.    a) ^[*X i¹³A; b) ⁿ6Xi^l46X.

7.    35,5 u.

8.    16,006 u.

9.    0,18 g/cm³.

10.    2 g.

11.    20 g.

3.3. Promieniotwórczość naturalna

1. a,/3, 7.

2.    Tak, ponieważ szeregiem promieniotwórczym nazywamy zestaw pierwiastków występujących w przyrodzie powstałych w drodze samorzutnego przekształcania się izotopów promieniotwórczych.

3.    Tak, ponieważ ołów jest pierwiastkiem trwałym, kończącym naturalny szereg promieniotwórczy.

4. a)    —* ^23,tTh + iHe przemiana a; ²;]{jTh —► ²^Ra + li le przemiana a,

czyli .V ^Tli, Y = ²j$Ra; b)    —► 'yN + e przemiana /i, czyli X = ' jN.

5. lici: 2 protony, I neutron; tlen: 8 protonów, 8 neutronów; wapń: 20 pioinimv\ '8 neutronów; chlor: 17 protonów, 20 neutronów.

6. Bi

c

n

•no. /    83, p 83, c    83, n 126; N:. I

- 7 8 I 12, /    |6, p l(), c    l(», ll

14,/    7. p 7,

16.