DSC02161 (3)

-    wodorki kwasowe

-    niektóre związki organiczne (kwasy, fenole).

Suma ładunków dodatnich w danym roztworze jest równa sumie ładunków ujemnych.

3. Zdolność przewodzenia prądu elektrycznego przez elektrolit zależy od: ■ Ładunku jonów obecnych w roztworze

-    Rzeczywistego stężenia jonów w roztworze.

-    Ruchliwości jonów, czyli szybkości z jaką poruszają się w polu elektrycznym.

Roztwory słabych elektrolitów przewodzą gorzej niż roztwory mocnych elektrolitów o takim samym stężeniu.

Jony H i OH są dużo ‘szybsze* niż inne jony, dlatego roztwory mocnych zasad i kwasów mają większą przewodność niż roztwory soli o taki samych stężeniach.

4. Moc elektrolitów

zależy od ich stopnia zdysocjowania w roztworze

a

ilość cząsteczek idy torfowanych    C tdyt

ogólna Ilość cząsteczek w roztworze C całkowito

a - stopień dysocjacji C zdys - stężenie jonów w roztworze

C całkowite - stężenie początkowe substancji w roztworze (C„)

Stopień dysocjacji można wyrażać jako:

-    liczbę z przedziału 0 < a < I

-    w procentach    0^,/*<a< 100%

I