48
12. POTENCJOMETRYCZNY POMIAR STĘŻENIA JONÓW CHLORKOWYCH W WODZIE WODOCIĄGOWEJ
Potencjometryczny pomiar stężenia jonów chlorkowych w wodzie wodociągowej wykonywany jest poprzez pomiar SEM ogniwa złożonego z membranowej elektrody jonoselektywnej odwracalnej wobec jonów chlorkowych (może to być na przykład membraną krystaliczna będąca mieszaniną kryształów AgCI i Ag2S) i elektrody odniesienia. Liniowa zależność SEM od -log acr (pCI) pozwala na przeprowadzenie oznaczenia metodą krzywej wzorcowej.
Odczynniki
Roztwory wzorcowe chlorku sodu o podanych niżej stężeniach :
c(NaCI) fmol/ll |
pCI |
1.0000 |
0.204 |
0.1000 |
1.110 |
0.0100 |
2.044 |
0.0010 |
3.015 |
0.0001 |
4.000 |
Aparatura i sprzęt laboratoryjny
Zlewki pojemności 25 ml 6 szt. j
pH-metr typu N-517 MERA ELWRO Elektroda membranowa OPCI71120 Radelkis Elektroda kalomelowa nasycona z kluczem wypełnionym roztworem azotanu (V) potasu
Wykonanie ćwiczenia
1. Przygotowanie krzywej wzorcowej.
1.1. Zlewkę napełnić roztworem chlorku sodu o stężeniu c(NaCI) = 0.0001 mol/l, zanurzyć w niej elektrodę membranową i połączyć z nasyconą elektrodą kalomelową przez klucz elektrolityczny wypełniony azotanem (V) potasu. Zmierzyć potencjał elektrody membranowej względem nasyconej elektrody kalomelowej. Wykonać pomiary w roztworach chlorku sodu o wyższych stężeniach.
1.2. Sporządzić wykres zależności potencjału elektrody membranowej od aktywności jonów chlorkowych E = f(pCI).
' ‘Podane w rubryce wartości pCI to ujemne łogarytmy dziesiętne z aktywności jonów chlorkowych w roztworach chlorku sodu o podanych stężeniach molowych.
2. Zmierzyć potencjał elektrody membranowej względem nasyconej elektrody kalomelowej w ogniwie, w którym roztworem badanym jest woda z wodociągu. Z krzywej wzorcowej odczytać stężenie jonów chlorkowych w wodzie wodociągowej oraz współczynnik
nachylenia prostej do osi odciętych .
Uwaga: przy opracowywaniu wyników ćwiczenia można wykorzystać program komputerowy „Obliczenia1’.
13. POTENCJOMETRYCZNY POMIAR STĘŻENIA JONÓW FLUORKOWYCH W WODZIE WODOCIĄGOWEJ
Jonoselektywna elektroda fluorkowa, której membrana wykonana jest z monokryształu LiF3 należy do najbardziej selektywnych elektrod. Jedynymi jonami przeszkadzającymi w oznaczaniu fluorków są jony OH'. Elektroda umożliwia pomiar aktywności jonu fluorkowego w zakresie stężeń 10° -10-® mol/1.
Przy oznaczaniu fluorków w wodach należy utrzymywać stałą siłę jonową i stałe pH roztworu, co można osiągnąć stosując odpowiedni bufor. W tym celu używany jest bufor nazywany w skrócie TISAB (Total łonie Strenght Adjustment Buffer). Bufor ten zawiera jednocześnie substancje maskujące kationy tworzące kompleksy z jonami fluorkowymi.
W wodzie pitnej optymalne stężenie jonu fluorkowego zawarte jest w zakresie 0.5-1.0 mg/l, a najwyższe dopuszczalne stężenie wynosi 1.5 mg/l. Zakres stężeń fluorków w ćwiczeniu dobrany jest odpowiednio do zawartości tych jonów w wodach.
Odczynniki
Roztwór buforowy - TISAB: do zlewki pojemności 11 wlać około 500 ml wody destylowanej i rozpuścić w niej kolejno 4.6 g octanu amonu, 58 g chlorku sodu i 174g cytrynianu sodu (CeHsOrNaa • 2H2O). Następnie za pomocą lodowatego kwasu octowego (cz.d.a.) doprowadzić roztwór do pH 5.9-6.0, uzupełnić wodą destylowaną do objętości 1 I i wymieszać.
Podstawowy wzorcowy roztwór fluorku sodu: w kolbie miarowej pojemności 50 ml rozpuścić w wodzie destylowanej 0.1105 g fluorku sodu, wysuszonego uprzednio w temp. 105°C, dopełnić wodą destylowaną do kreski i wymieszać. 1 ml tak przygotowanego