3582322001

Egzamin Chemia analityczna -termin zerowy 2004

1.    Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH w punkcie równoważnikowym podczas miareczkowania 100 ml kwasu propionowego o stężeniu 0,1 mol/1 wodorotlenkiem sodowym o stężeniu 0,1 mol/1. Oblicz skok pH w pobliżu punktu równoważnikowego (PR+0,1 %). K_a {C2H5 CO O H} = 1,3-10'^{1 2 3}

2.    Ze skały dolomitowej składającej się z węglanów magnezu, wapnia i baru pobrano próbkę o masie 1,3639 g. Rozpuszczono ja w rozcieńczonym kwasie octowym i zadano nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego. Wytrącony biały krystaliczny osad po odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu ważył 0,2148 g. Odczyn przesączu podniesiono do ok. pH = 9 za pomocą amoniaku i uzupełniono wodą destylowaną do 200 ml. Z otrzymanego roztworu pobierano porcje o objętości 10 ml i miareczkowano je wobec czerni eriochromowej T wersenianem dwusodowym o stężeniu 0,04617 mol/1, zużywając średnio 14,25 ml titranta na jedną porcję. Napisz równania reakcji zachodzących podczas tej analizy i oblicz procentową zawartość węglanów magnezu, wapnia i baru w analizowanym dolomicie.

M{C}= 12,01, M{0}= 16,00, M{Mg}= 24,31, M{S}= 32,06, M{Ca}= 40,08,

M{Ba}= 137,34.

3.    Oblicz przy jakim stężeniu jonów siarczkowych rozpocznie się wytrącanie siarczku kadmu z roztworu powstałego przez rozpuszczenie 1 g CdS0₄-7H₂0 w 80 ml

A: wody

B: 0,5 mol/1 roztworu cyjanku potasu.

K^so{CdS}= 1,6-10'²⁸, p{[Cd(CN)4]²-}= 2,5-10^B, M{Cd}= 112,41, M{S}= 32,06, M{0}= 16,00, M{H}= 1,01

4.    Podaj graniczną wartość pH, poniżej której rozpocznie się utlenianie jonów bromkowych do bromu w roztworze zawierającym 0,05 mol/1 jonów Cr³⁺, 0,95 mol/1 jonów CrjO?²", 0,99 mol/1 jonów Br" i 0,01 mol/1 bromu Br₂

E⁰{Br2/Br'}= 1,09 V, E°{Cr₂07^i,/2Cr³⁺}= 1,33 V.

1

   Czynniki wpływające na selektywność i specyficzność oznaczeń kompleksometrycznych (np. wpływ pH )

2

   Źródła błędów i przekłamań w analizie wagowej.

3

   Jak oznaczyć obok siebie As Oj³", AsO^ i PCU³".