36916

36916



EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

Termin pierwszy

1.    Próbka zawiera NaOH, Na:COł i substancję obojętną Na zmiareczkowanie próbki o masie 1,2000 g wobec oranżu metylowego zużyto 42,20 ml 0,5000 M kwasu solnego. Na zmiareczkowanie wobec fenoloftaleiny próbki o takiej samej masie zużyło 36,30 ml kwasu. Obliczyć procentową zawartość substancji obojętnej.

M{NaOH) = 40,00 , M{Na:CO,} = 106,00

2.    Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowa i jodkowe, po 10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/1.

W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNOj odmiareczkowrano rodankiem amonowym wobec jonów Fe3* jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NHaSCN o stężeniu 0,05388 mol/1. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyło i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów clii orkowych i jodkowych w analizowanym roztworze.

M{Ag} = 107,87 , M{C1) = 35,45, M{I) = 126,9

3.    Oblicz potencjały redoks układu Co*7Co* w roztworze zawierającym 0,001 mol/1 Co3

1    0,1 mol/1 Co2’ a) w wodzie (pH=7), b) w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 2 mol/1. Porównaj je z potencjałami wydzielania tlenu w obu roztworach i wyjaśnij, dlaczego obojętne roztwory wodne Co2* są trwale, podczas gdy w roztworze amoniakalnym kobalt(II) ulega natychmiastowemu utlenieniu tlenem z powietrza do kobaltu(III).

Co3* + e = Co2*    E°{Coi7Co2*}= 1,84 V

02    + 2H:0 + 4e = 40H'    E0{Oj/4OH}= 0,401 V

K*{NH3}= 1,6 10\ p6{Co(NH,)62+}= 1,3 105, p6{Co(NHi)63*}= 3,2-10“, ciśnienie cząstkowe tlenu przyjąć równe jedności.

Uwaga! Gdy w reakcji połówkowej reagenty występują w formie gazowej, wówczas w równaniu Nernsta wstawia się ich ciśnienia cząstkowe zamiast stężenia.

4.    Oblicz stężenie wolnych jonów Al3’ w roztworze powstałym na skutek rozpuszczenia 0,4 g Al.(NO,), 9H:0 (masa molowa 375,13 g/inol) w 100 ml roztworu fluorku sodowego o stężeniu 1 mol/1.

p6{[AlF6]3-}=5 10‘1 2

5.    Opisz wpływ obcego i wspólnego jonu na rozpuszczalność osadów.

6.    Omówf nadmanganianometryczną metodę oznaczania żelaza(II). Na podstawie odpowiednich równali Nernsta wyjaśnij zależność dodawania mieszaniny kwasu fosforowego i siarczanu manganu(II) do miareczkowanego roztwoni Fe2'.

7.    Napisz reakcj e j onów

a.    jodkowych z jonami Cu2* oraz Hg2’.

b.    Dwie reakcje cliarakterystyczne jonu azotanowego.

1

   Wyjaśnij zależność przebiegu reakcji jonów metali z wersenianem dwusodowym EDTA od pH. Jak oznacza się kompleksometrycznie jony Bi3* i Al3*, a jak oznacza się

2

obok siebie jony Mg2' i Ca2', dlaczego0



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1.    Pró
EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1.    Pró
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 T ermin pierwszy 1.    Pró
EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1.    Nie
EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 Termin pierwszy 1.    Nie
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004 T ermin pierwszy 1.    Nie
EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2004/2005 Termin zerowy 1.    Oblicz
EgzA Egzamin ze statystyki dla II roku Matematyki —    Słati/tiyka jest jak zepsuta l
Bydgoszcz 21.06.2011 Egzamin końcowy z biochemii dla II roku kierunku lekarskiego2010/201 Ir. Katedr
Egzamin z literatury Norwegii dla II roku w roku akademickim 2015/2016 1. Literatura średniowieczna
egz anal MS 1 Przykładowy egzamin z analizy matematycznej dla studentów I roku WFAIS UJ (I semestr)
Ćwiczeniaz chemii analitycznej ilościowej dla II roku Farmacji i I roku Analityki Medycznej Tom
1015987t6743498776286F45242064690474162 o VHa kolokwium z chemii organicznej dla II roku Ochrony Śro
folder2 Egzamin z mineralogii dla II roku geologii I. Jakie minimalne i maksymalne elementy symetrii

więcej podobnych podstron