3582322000

EGZAMIN Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

T ermin pierwszy

1.    Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów:

A.    0,2 mol/1 wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,510^-4

B.    10 ml roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

C.    10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

D.    10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

E.    Roztwór C rozcieńczono 100000 razy (pominąć hydrolizę soli).

2.    Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowe i jodkowe, po

10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/1.

W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgN0₃ odmiareczkowano rodankiem amonowym wobec jonów Fe³⁺ jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NH₄SCN o stężeniu 0,05388 mol/1. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyto i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów chlorkowych i jodkowych w analizowanym roztworze.

M{Ag} = 107,87 , M{C1} = 35,45 , M{I} = 126,9

3.    A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/1 jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utleniania jonów jodkowych dojodu?

B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A zmieszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 mol/1? E°{Fe³⁺/Fe²⁺} = 0,770 V, E°{Iafl-} = 0,535 V, p{[Fe(CN)₆]³‘}= 4,0-10⁴³, p{[Fe(CN)_fi]¹-}= 2,5-10³⁵.

1

W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/1 jonów Cr³⁺ , 0,25 mol/1 jonów Cu²* i 1 mol/1 kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia?