36917

EGZAMIN Z CHEMII .ANALITYCZNEJ DLA II ROKU CHEMII 2003/2004

Termin pierwszy

1.    Nie korzystając z gotowych wzorów oblicz pH następujących roztworów:

A.    0,2 mol/1 wodny roztwór zasady organicznej o Kb = 2,5 10"*

B.    10 inl roztworu A zmieszano z 18 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

C.    10 ml roztworu A zmieszano z 20 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

D.    10 ml roztworu A zmieszano z 22 ml 0,1 mol/1 kwasu solnego

E.    Roztwór C rozcieńczono 100000 razy (pominąć hydrolizę soli).

2.    Do dwóch jednakowych porcji roztworu zawierającego jony chlorkowe i jodkowe, po

10 ml każda, dodano 20 ml roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,09673 mol/1.

W pierwszej porcji nadmiar nieprzereagowanego AgNO* odmiareczkowano rodankiem amonowym wobec jonów Fe^3ł jako wskaźnika, zużywając 14,66 ml NH.,SCN o stężeniu 0,05388 mol/1. W drugiej porcji wydzielony osad odsączono, przemyto i wysuszono do stałej masy, otrzymując 0,2026 g osadu. Oblicz stężenie jonów chlorkowych i jodkowych w analizowanym roztworze.

M{Ag} = 107,87 , M{C1) = 35,45, M{I) = 126,9

3.    A: Sporządzono roztwór zawierający po 0,2 mol/1 jodu, jonów jodkowych, jonów żelaza(II) i jonów żelaza(III) w wodzie. W którym kierunku pobiegnie reakcja redoks w tym roztworze: utleniania żelaza(II) do żelaza(III), czy utlemama jonów jodkowych do jodu?

B: Czy kierunek reakcji się zmieni, jeżeli roztwór A znueszamy z jednakową objętością roztworu cyjanku potasu o stężeniu 3 moł/1? E°{Fe³7Fe²*} = 0,770 V, E°{I^ } = 0,535 V, P{[Fe(CN)₆]³*)= 4,0 10⁴³, P{[Fe(CN)₆n= 2,5 10”

4.    W jakich granicach należy utrzymać stężenie octanu sodowego, aby z roztworu zawierającego 0,01 mol/1 jonów Cr³' , 0,25 mol/1 jonów Cu²’ i 1 mol/1 kwasu octowego, wytrącił się tylko wodorotlenek chromu? Jakiemu przedziałowi pH odpowiadają te dwa graniczne stężenia?

K^so{Cr(OH)i) = 1,00 10-³', K^so{Cu(OH)₂} = 2,51 10¹⁹ K^CHiCOOH) = 1,58 10'³