3582326989

Chemia fizyczna 2007/8 - kinetyka chemiczna cz. II

Zadanie 16(*). Estryfikacja etanolu kwasem mrówkowym w temperaturze 25°C, w wodnym roztworze w obecności kwasu solnego przebiega zgodnie z równaniem:

C2H5OH + HCOOH <=> HCOOC₂H_s + H₂0

<-*-1

(E)    (K)    (M)    (W)

W roztworze zawierającym nadmiar etanolu i wody stała szybkości estryfikacji k_t wynosi 1,85-10"³ min'¹ natomiast stała szybkości reakcji odwrotnej    1.76-10'³ min'¹. Przy początkowym

stężeniu kwasu mrówkowego cok= 0,07 mol-dm obliczyć:

1° równowagowe stężenie mrówczanu etylu;

2° czas potrzebny aby estryfikacja zaszła w 90%.

Zadanie 17(*). Izomeryzacja cis-trans 1,2-dimetylocyklopropanu w temperaturze 726 K jest reakcją odwracalną I rzędu. Procentowy skład mieszaniny w funkcji czasu był następujący:

t/s	0	50	94	228	271	363	495	585	675	OO
% trans	0	10,8	18,9	37,7	41,8	49,3	56,5	60,1	62,7	70,0

—y    ^—

Obliczyć stałą równowagi reakcji oraz stałe szybkości k i k.

Zadanie 18 W temperaturze 5°C w roztworze acetonowym pewna reakcja przegrupowania wewnątrzcząsteezkowego: A«Bma stałe szybkości reakcji równe: k_t= 6- 10'³min^_1 i k_i=6-10'³min¹ . Po jakim czasie stężenie ca będzie równe stężeniu Cb? Jak zmieniłby sie ten czas, gdyby k-imiało wartość = 2-10'³ min'¹ a wartość k_t byłaby jak powyżej ?

Zadanie 19(*). Stwierdzono, że reakcja chlorowania pewnej pochodnej benzenu do monochloro-pochodnej przebiega jako reakcja pierwszego rzędu. Po 30 minutach zużyte zostało 20% tego substratu. W produkcie stwierdzono 65% pochodnej orto-; 5% pochodnej meta- i resztę pochodnej para-. Obliczyć stałe szybkości powstawania odpowiednich monochloropochodnych.

1