3582327466

i

■)■ ,VA idnJ⁰'

Część pierwsza

L/'))

-v,    y

V "T^

<D>

Stosując równanie Lee-Kessicra dla pewnego gazu otrzymano następujące wartości współczynników ściśliwości:

Z ^|0) = 0.91: Z ^0> = Ó. I dla ciśnienia P = 400 kPa i temperatury 300 FC. Obliczyć objętość I mola tego gazu .

Dane dodatkowe: R = SćTl 4 J/(mo!.K); współczynnik acentryczny w? = 02.

<Z- CLrJC⁽')

Eter etylowy otrzvmuje sie w reakcji odwodnienia etanolu. '    '    , ZRJ~

2 C,H₃OH ==> (Ć,Hj)_; O + H,0    ^V " “ p"

Stopień przereagowania etanolu przy jednorazowym przejściu przez reaktor wynosi 0.9, a ¹ ^nieprzereiagowany etanol po rozdzieleniu produktów reakcji zawraca sie ponownie do reaktora Obliczyć, w jakiej ilości dostrezać trzeba świeży etanol, aby produkować 148 kg eteru na l , . godzinę. Przyjąć, że do reaktora doprowadzany jest lOOYo-owy etanol.

U

•x

m piecu o specjalnym przeznaczeniu jako paliwo spala się etan w czystym tlenie. Ilość . doDrowadzaneao etanu - 1 mol/min. Reakcje spalania przedstawia równanie:    yż

' . s "> ^{r r} '■

C;H₆ -Q£jV*-2C0₂ +3H_:Q y    .    .'

i dla ułatwienia przyjmujemy, że spalanie następuje w sposób stechiometryczny.

j__Ohlir.zvć jaka ilość ciepła dostarcza ten piec w ciągu minuty, jeżelijemperatura spalania (i gazów

odlotowych.) wynosi 1298 K.

Dane pomocnicze w temperaturze standardowej 298 Kj ciepło tworzenia i pojemność ciepina.

1	Substancja	aH°f kJ/mol	f Cp = a -r bT] J/(mol K)
			a	b
<9	O OjHj	-85	5,4	0,18
------<g	<£)- X' CO2~f	-......-394 .....-	------ —20 - -	---0.07 ---
§ $	® 2> H,0f	-242	32	0,002
Q	© K Oy	-	28	- .

HH

^    o^cLo-rclci

Mrc*7Cf    ^ŁCał ^ I

ć?"    .    5a •- ⁰?'?i

C °    - 1 jn 1 ópl I

ćJ. - ^J>l-+0/OOZ7^z----}-—[■ n-riir

l    ¹    •- '    '

- U-

...    %

—¹ćr,’ *■

ite

( U-O/Wt)

^    . ,    •    •    ⁼ pjp

_ro _s W (>i,Mv• U)' (v* ■• ■* f vi' l    LI■5, onM -    - tf jjf

*    ________ ^ .. . _s ^    J

~⁷    V^ró^_r"ę["''₁ _T    / - 3 2 -6/0 3^ T“