Cechy roztworow
- Jednorodność, skład roztworu musi być taki sam w każdym miejscu naczynia, Dyspersja cząsteczkowa, substancje musząbyc rozdrobnione na poziomie cząsteczkowym, najczęściej do kilku cząsteczek, ale me widać ich gołym okiem,
- Zmienność składu, roztwor powinien byc zmiemalny w pewnym zakresie stężeń Zależność między K i alfa
_\h*\a-~Jha
-dotyczy słabych elektrolitów
ale \h+\ = [a~\
-dla słabego kwasu : HA<-»H*+A' wówczas K =
K =
ac * etc
a2c
(1 - a)c 1 -a
gdzie a-stopien dysocjacji, c-stęzeme molowe roztworu, ac-stęzeme wolnych jonow,
(1 -a)c - stęzeme cząsteczek mezdysocjonowanych dla słabych elektrolitów 1-a—>1
K = a2c = PRAWO ROZCIENCZEN Oswalda
3. Roztwor to:
mieszanina o cząsteczkowym wymieszaniu składników mogą byc ciekłe gazowy i stałe (stopy)
Roztwor może być:
- Nasycony.
- Przesycony.
- Nienasycony
Cos tam o stałych warunk ach (temp i ciesn) i zwiększaniu ich
4 Teona Arrhemusa
Kwas związek, który w roztworze wodnym wykazuje nadmiar H+
Zasada związek, który w roztworze wodnym wykazuje nadmiar OH'
5 Teona zasad i kwasów Bronsteda
Kwasem jest związek, który ma zdolność oddawani protonu (donor)
Zasadąjest związek, który ma zdolność przyłączania protonu (akceptor)
Zasady i kwasy stanowią więc sprzężoną parę wymieniającą protony i są to reakcje proteolityczne np
Kwasl+zasada2=kwas2+zasadal
Kwasami i zasadami są me tylko cząsteczki obojętne ale rowmez jony(amony i protony)
6 Metoda Mohra - ograniczenia
1 pH reakcji 6,5-10.5 (roztwory obojętne i słabo alkaliczne) aby me doszło do rozpuszczenia AgiCrCU i reakcji jonow chromianowych chromianowych wodorowymi
2 Cr04:'+ 2 HV>2 HCr04<->Cr2072 +H20
2 w roztworach zasadowych następuje wytrącame czarnego Ag^Ol
2Ag*+20H'—»Ag20«l+H}0
3 me można stosować w obecności jonow Cu, Ni. Co z powodu ich zabarwiema i jonow Pb, Ba gdyż tworzą z KiCrCU nierozpuszczalne sole
4 przeszkadzająrównież jony redukujące AgN03 do metalicznego Agi np Fe2*
5 me można stosować do jodkowi rodanków albowiem osady Agll Agi AgSCNi silnie absorbują jony Cr042
7 Stała dysocjacji: