3582517768
Prawo Avogadra:
W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość ok. 22,4 dm3
T = 273,15 K = 0
p = 101325 Pa = 1013,25/iPa
= 1 atm& www.ChemiaKorepetycje.pl
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
str014 (4) 24 Ćwiczenie nr 2 W warunkach normalnych tzn. dla p = 101 325 Pa (1 atm) i T = 273 K, 1 m
11349 MechanikaI3 Przykład 24. Do produkcji polimeru PCV używany jest chloroeten. 3,93 mole tego gaz
PRAWO AVOGADRA-w tych samych warunkach fizycznych (T,p=>const) lkmol różnych gazów zajmuje taką s
57448 MechanikaI5 Przykład 25. Jaką objętość zajmuje jeden mol gazu doskonałego w temperaturze 20°C
DSCN4098 rStan gazowy - prawa gazu doskonałego Prawo Avogadra Jednakowe objętości różnych gazów znaj
skanuj0057 (18) m 4. Stężenia roilworów 72. W warunkach normalnych zmieszano 647 m3 gazu ziemnego za
Informacja do zadań 14-15. Dwa gazy A i B zmieszane w stosunku molowym nA: wB = 1:4 zajmują w warunk
gdzie: p0, v0, T0 - określają parametry gazu w warunkach normalnych Pi, Vi, Ti - określają parametry
Rozdz0002 (4) Powtórka przed maturą 38. Oblicz, jaką objętość miał CO (w warunkac
Segregator2 Strona!7 4 pkt Zadanie 9. Oblicz, jaką objętość (w warunkach normalnyc
DSC02916 b) , objętości dowolnej substancji (gazowej) mierzone w warunkach normalnych biorąoyeh
Zależność objętości od liczby moli Prawo Avogadra ,, objętość
więcej podobnych podstron