96265

PRAWO AVOGADRA-w tych samych warunkach fizycznych (T,p=>const) lkmol różnych gazów zajmuje taką samą objętość.

WYMIENNOŚĆ PALIW GAZÓW YCH-gazy są wymienne względem siebie jeżeli przy tym samym nadciśnieniu zasilania (Ap) moc cieplna aparatu gazowego (N) jest taka sama.

1 kmol ->22,4 m^J

1 mol -> 22,4 dm³

T_n=0°C=273,15 K

P„=101325 Pa=l atm

1 bai^lO⁵ Pa

M₀⁼16 kg/mol

Mo: =32

Mn=14

M_n;=28

M_s=32

M,pl

M_łC=2

Mc=12

RÓWNANIE BERNOULIEGO

P + P*g + P_d-COtlSt

GĘSTOŚĆ GAZU W WARUNKACH RZECZYWISTYCH R*=R/M=8314 [J/kmol*K] / Mo: [kg/kmol]=8314/32=258,8 [J/kg*K] l.Policz gęstość tlenu C2H6 w warunkach normalnych 30% C₂H₆i 70% CjH».

M_c // ⁼30 kg! mol M_c„_t—30 kghnol

A/JJsO,3*30 + 0,7*44=39,8 kghnol

39,8

22,4

= 1,78 kg hn*

2. Policz gęstość tlenu w warunkach normalnych

pV=mR*T

p=pR*o:T

Po:=p/(R*o:T)

p₀₂=l 01325/(259,8 *2 73,15)=1,43 kg/m³

3 .0 ile zmaleje gęstość etanu C₂H₆ w odniesieniu do jego gęstości w warunkach normalnych po izobarycznym ogrzaniu do temp. 126,85°C. izobaryczny-> p=const izotenniczny-> T=const

ion:vwo_ 1.34*273,15    _t

400K    *

4 Liczba Wobego

Q, _r.„,