2. Wielkości fizyczne opisujące układy termodynamiczne.
Stan układu określają pewne wielkości fizyczne-
parametry. Jeśli nie zmieniają się one w czasie, układ
znajduje
się w stanie równowagi. Zmiana parametrów zaś może
spowodować zajście procesu, czyli przejście układu z
jednego stanu w drugi.
Wyróżniamy parametry stanu:
·ð Ekstensywne-zależą od materii trudno je zmienić:
o masa [kg] = [ kilogramy]
3
o objętość [m ]
·ð Intensywne-nie zależą od iloÅ›ci materii ( tylko 2 z
nich są niezależne):
o Ciśnienie [Pa]=[Pascal]
o stężenie
o Temperatura [K]=[kelwin]
Zdolność układu do przejścia z jednego do innego stanu
jest określana przez pewne funkcję parametrów
nazywane funkcjami stanu. Określają one jaki proces
zachodzi i mówią, czy proces może zajść. Układ
znajduje
się w równowadze jeżeli jego parametry nie zmieniają się
w czasie.
Przechodzenie układu z jednego stanu
równowagi do drugiego nazywa się procesem.
Stan układu określają pewne funkcje. Funkcje mają tę
właściwość, że ich zmiana jest równa różnicy wartości
funkcji w stanie KOC
COWYM i POCZ
TKOWYM i nie
zależy natomiast od sposobu, jakim zmiana została
dokonana. Potwierdza to zachowanie siÄ™ energii jako
funkcji stanu w przemianie gazu doskonałego, gdzie
niezależnie od sposobu przejścia procesu ze stanu A do
B, "
Funkcje stanu:
1. Dla przemian izochorycznych:
a. Energia wewnętrzna (U)
b. Energia swobodna (F)
c. Entropia (S)
2. Dla przemian izobarycznych:
a. Entalpia (H)
b. Entalpia swobodna inaczej potencjał
Gibbsa (G)
c. Entropia (S)