5038598729

Chemia - laboratorium Geologia I rok, st. licencjackie ćwiczenia nr 8

U^v +2H,0- uo^mh*

4) Każdą reakcję należy zbilansować pod względem ładunku, wprowadzając odpowiednią liczbę elektronów:

Mn0₄ + 8H* +• 5§ = Mn¹' + 4H₂0 U⁴* + 2H,0 = U0/*+ 4H* ♦ 2e

5)    Znaleźć najmniejszą wspólną wielokrotność współczynników stechiometrycznych elektronów w obu równaniach, co w przypadku powyższych reakcji wymaga pomnożenia reakcji redukcji przez 2, reakcji utleniania przez 5.

6)    Dodać stronami reakcje połówkowe po uprzednim pomnożeniu przez wyznaczone mnożniki i zredukować liczby elektronów, cząstek i jonów, które występują po obu stronach otrzymanej reakcji.

2Mn0₄ ♦ 16H' ♦ loe + sU‘‘ *■ ioH,0 = 2Mn" ♦ 8H,0 + 5UO/‘* 20H* f loe co po uproszczeniu daje:

2MnCV ♦ 5U⁴* + 2 H,0 = 2Mn^ł* ♦ 5UO/* + 4 H‘

7)    Należy koniecznie sprawdzić poprawność doboru współczynników, przynajmniej przez zbilansowanie ładunków po obu stronach reakcji.

Literatura:

A Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2002

I Ba rycka, K.Skudlarski, Podstawy chemii,. Oficyna Wydawnicza Pol. Wr Wrocław 2001

T.Lipiec, Z.S.Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, PZWL, Warszawa 1996.

A. Jabłoński. T.Palewski, L.Pawlak, W.Walkowiak, B.Wróbel, B.Ziółek, W.Zyrnicki, Obliczenia w chemii nieorganicznej, Oficyna Wydawnicza P.Wr., Wrocław 2002.

M J Sieńko, R A. Piane, Chemia, podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa 1999

Pytania kontrolne:

a. Dobierz współczynniki stechiometryczne w poniższych reakcjach utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor:

a ) £?r₂ + Cl₂ + H₂0 - HBr0₃ + HCI

b)    Cu^z+ + H₂P0₂ + OH" - CuH₂ + PO³ + H₂0

c) VO^z+ + IO3 + OH^- = VOj + r t H₂0

d)    Cl₂ + Ca(OH)₂ - Ca(ClO)₂ + CaCI₂ + H₂0

e)    Pu⁴⁺ + H₂0 - Pu0₂⁺ + H⁺ + Pu³⁺

5