plik


ÿþRozszczepienie [wiatBa biaBego Jest kombinacj kilku dBugo[ci fal Zwiecce atomy Co to jest widmo? Widmo absorpcyjne: Zale|no[ ilo[ci zaabsorbowanego promieniowania o okre[lonej dBugo[ci fali do tej dBugo[ci fali Widmo emisyjne: zale|no[ ilo[ci wyemitowanego promieniowania o okre[lonej dBugo[ci fali do tej dBugo[ci fali Serie widmowe 100 lat temu odkryto, |e pozornie cienkie linie widmowe dla atomu wodoru ukBadaj si w serie widmowe. DBugo[ci fal w serii speBniaj bardzo proste równanie. Pierwsz seri odkryB J. J. Balmer in 1885 - H czerwona, H niebieska, H i H fioletowe reszta linii w bliskim UV gdy dBugo[ fali maleje linie si zlewaj si i s coraz sBabsze Serie widmowe Równanie Balmera : n = 3, 4, 5, & 1/ = R ( 1/22  1/n2 ) R = StaBa Rydberga : 1.097 X 107 m-1 H n = 3 H H n = 4 H n = 4 SeriaBalmeraskBada si z linii w zakresie widzialnym. Serie widmowe Pozniej odkryte serie. 1/ = R ( 1/12  1/n2 ) n = 2, 3, 4, & UVLymana IR  Trzy nastpne serie IR  Trzy nastpne serie 1/ = R ( 1/32  1/n2 n = 4, 5, 6, & Paschena Paschena n = 5, 6, 7, & 1/ = R ( 1/42  1/n2 ) Bracketta Bracketta 1/ = R ( 1/52  1/n2 ) n = 6, 7, 8, & n = 6, 7, 8, & Pfunda Pfunda Obecno[ tak prostej regularno[ci w widmie atomowym wodoru Obecno[ tak prostej regularno[ci w widmie atomowym wodoru Mo|e by podstawi do budowy modelu atomu wodoru Mo|e by podstawi do budowy modelu atomu wodoru Co to oznacza? Jaki jest sens fizyczny? Tylko okre[lone energie wystpuj w atomie wodoru. Wodór mo|e wysyBa tylko promieniowanie elektromagnetyczne o [ci[le okre[lonej energii. "E =h½ =hc / » Energia w atomie jest kwantowana Niels Bohr OpracowaB pierwszy sensowny model atomu wodoru. StwierdziB, |e atom przypomina ukBad sBoneczny. Rol sBoDca peBni jdro atomowe o Badunku dodatnim (do[wiadczenie Rutherforda). Pomidzy jdrem a elektronem dziaBa przycigajca siBa kulomba Elektron musi by w ruchu (kr|y po orbicie aby zachowaB zawsze tak sama odlegBo[ od jdra (staBa energia na orbicie) Model atomu  teoria Bohra Nie wiedziaB dlaczego ale zaBo|yB, |e tylko niektóre energie s dozwolone. NazwaB je dozwolonymi poziomami energetycznymi. Dostarczajc energi do atomu wywoBujemy przej[cie elektronu na wy|szy poziom energetyczny. Z poziomu podstawowego do wzbudzonego. Powracajcy elektron musi wyemitowa nadmiar energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego o okre[lonej energii. Atom Bohra n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 GBówne zaBo|enia teorii Bohra À x mv r = n (h/2 ) kwantowany moment pdu czstki x StaBa Plancka h = 6,62 10-34 J s; n = 1, 2, 3 ... Ze2 = mv Std energia czstki, zakBadajc, |e r2 r mv2 - Ze2 = - Ze2 = + = E T V 2 r 2n2ao h2 = 2 = = ao 0,0529nm 4 me2 me2 Rozmiary i energie orbit w teorii Bohra Co oznacza ujemna energia? Im mniejsza energia tym silniej zwizany jest elektron z jdrem Oznacza to, |e aby oderwa elektron od jdra musz dostarczy do ukBadu energi. Im mniejsza warto[ w atomie tym wicej musz dostarczy energii. Poziomy energetyczne Orbity s zwizane z Odpowiednia energi  Poziomy energetyczne Najsilniej zwizane elektrony maj najmniejsz warto[ energii W  nieskoDczono[ci Elektrony nie s zwizane z jdrem Liczba n determinuje energi i nosi nazw gBównej liczby kwantowej AtomBohrai widmo atomu wodoru Stosowalno[ teorii Bohra Atom wodoru lub wodoropodobne np. He(+1). Je[li energia elektronu ro[nie oznacza to, |e znajduje si coraz bli|ej jdra. Najwiksza energia jak mo|e posiada elektron wynosi 0. Odpowiada to nieskoDczenie dalekiej odlegBo[ci od jdra. Model Bohra Niestety zawodzi dla atomów wieloelektronowych. Opisuje prawidBowo tylko atom wodoru a wBa[ciwie widmo atomu wodoru. Elektrony nie poruszaj si po orbitach, koBach o [ci[le okre[lonym promieniu. Kwantowanie energii jest prawdziwym zaBo|eniem ale wcale nie wynikajcym z zaBo|onej geometrii atomu. Atomy wodoropodobne Jdro o Badunku Z i jeden elektron Uwzgldniony Badunek Dualizm falowo  korpuskularny teoremat de Broglie,a Fala de Broglie,a Kwantowo-mechaniczny model atomu Zasadniczo ró|ne podej[cie. Teoremat De Broglie a: 1. Czstka mo|e si zachowywa jako fala.  Materia jest fal . 2. Czstki zachowuj si jako fala stojca. Ilustracj tego faktu mo|e by struna drgajca w skrzypcach czy fortepianie. Podstawy teorii ZaBo|enia: tylko fala stojca. Zci[le dozwolone dBugo[ci fal. W atomie takie fale opisuj elektron. 1925 Erwin Schroedinger podaB równanie opisujce elektron jako fal. Matematycznie nie jest to Batwe, dla nas wa|ne s rozwizania i ich sens fizyczny. Równanie Schroedingera Funkcja falowa funkcj trzech wspóBrzdnych x, y, z Rozwizania funkcji falowej nosz nazw orbitali. To nie s orbity Bohra. Ka|de rozwizanie przypisane jest [ci[le okre[lonej energii. To s poziomy energetyczne. Jaki ma sens fizyczny funkcja falowa? |aden. Nie ma mo|liwo[ci wizualizacji. Ale Kwadrat tej funkcji jest prawdopodobieDstwem znalezienia czstki w jakiej[ objto[ci Najlepsz ilustracja tego faktu jest zbadanie obszaru gdzie wystpuje niezerowe prawdopodobieDstwo znalezienia czstki Ograniczenia z jakimi musimy si pogodzi. Nie wiemy jak si porusza elektron i jak przechodzi ze stanu podstawowego do wzbudzonego Zasada nieoznaczono[ci Heisenberga. Zasada nieoznaczono[ci "x · "(mv) > h/4À "x bBd popeBniany przy okre[laniu poBo|enia. "(mv) BBd popeBniany przy okre[laniu pdu elektronu. Najmniejsza warto[  nieokre[lono[ci h/4À Ró|nica pomidzy fizyk klasyczn a kwantow Elektrony w atomie Energia elektronu jest kwantowana Je[li wyznaczymy energi elektronu nie mo|emy okre[li jego poBo|enia Elektrony zachowuj si jako fale lub czsteczki ZakBadamy, |e elektrony w atomie s zdelokalizowane.

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
PodstawyProgramowania W02
W02 AK1 Biernat
Aire W02
W02 manual ES v 1
Instrukcja GECO G 203 P01P S v03 w02 POL
469 W02 SKiTI wprowadzenie podstawowe pojecia
TO2 ETK W02 MetodaKlasyczna cz1
Instrukcja GECO G 203 P00 S v02 w02 POL
w02
w02 2 Klasyfikacje
IMiU W02 Dobór napedu UEM
inf2 w02
w02 PodstPrzy zycie
W02 MPiS

więcej podobnych podstron