14363

14363



aktywności jonów hydroniowych H30+ w roztworach wodnych. Silnie kwaśne <5, kwaśne 5-6, słabo kwaśne 6,1-6,7, obojętne 6.8-7.4, zasadowe >7.4

Twardość wody - cecha wody, będąca funkcją stężenia soliwapnia, magnezu i innych metali, które są zdolne do tworzenia soli na wyższym niż pierwszy stopniu utlenienia.

Twardość ogólna wody - jest generowana przez sole innych kwasów, głównie chlorki, ale też siarczany, azotany i inne.

Twardość węglanowa (przemijająca) - rodzaj twardości wody, która jest wywoływana głównie przez wodorowęglany. Związki te przy ogrzewaniu wody rozkładają się do nierozpuszczalnych węglanów tworzących kamień kotłowy.

Źródła zanieczyszczeń wód:

•    Naturalne - (rozwój i obumieranie wodnych organizmów roślinnych i zwierzęcych, wypłukiwanie substancji ze skał i gleb)

•    Antropogeniczne - (ścieki komunalne - mikroorganizmy chorobotwórcze, przemysł- sole metali ciężkich, rolnictwo - pestycydy, azotany, przemysł wydobywczy - wody kopalniane, motoryzacja - ołów, tlenki azotów, węglowodory)

Metody oczyszczania ścieków:

•    biologiczne - oczyszczanie odbywa się na drodze procesów biochemicznych

•    hydrobotaniczne - oczyszczalnia ścieków wykorzystująca rośliny pływające lub zakorzenione do oczyszczania ścieków; układów tych nie stosuje się do dużych ilości ścieków ze względu na duże jednostkowe zapotrzebowanie powierzchni.

•    chemiczne - oczyszczanie ścieków zachodzi w wyniku procesów chemicznych

•    mechaniczne - oczyszczalnia, w której oczyszczanie ścieków zachodzi jedynie w wyniku procesów fizycznych, takich jak rozdrabnianie, cedzenie, filtrowanie czy sedymentacja

Pochodzenie zanieczyszczeń i wpływ na środowisko:

1.    Siarczany - przemysł -utlenia się do trójtlenku siarki który łącząc się z parą wodną tworzy kwas siarkowy. Zakwasza on silnie wodę deszczową w wyniku, czego powstają kwaśne

2.    deszcze, które są bardzo szkodliwe dla roślin.

3.    Fosforany -rolnictwo - powstawanie deficytu tlenowego w wodzie poprzez nadmierny rozwój glonów. Intensywny wzrost glonów prowadzi do eutrofizacji zbiorników wodnych. Eutrofizacja, czyli nadmierne użyźnienie wód jest przyczyną starzenia się i obumierania jezior.

4.    Azotany- rolnictwo - powstawanie deficytu tlenowego w wodzie poprzez nadmierny rozwój glonów. Intensywny wzrost glonów prowadzi do eutrofizacji zbiorników wodnych. Eutrofizacja, czyli nadmierne użyźnienie wód jest przyczyną starzenia się i obumierania jezior.

5.    Chlorki -procesy lugowama naturalnych pokładów soli, przemian metabolicznych, organizmów żywych, ścieków przemysłowych i komunalnych, wody kopalniane

6.    Ołów spaliny samochodowe - atakuje układ nerwowy i pokarmowy, wywołuje otępienie, uczucie znużenia oraz porażanie mięśni. Trawa rosnąca wzdłuż drogi jest skażona ołowiem. Ołów dostaje się następnie do mleka krów, które taka trawę jedzą. Równie szkodliwe są warzywa albo owoce z drzew, rosnących wzdłuż drogi.

7.    Kadm- przemysł metali nieżelaznych - jest pierwiastkiem podlegającym stałej akumulacji w organizmach zwierzęcych i dlatego nawet w środowisku o słabym stężeniu zachodzą po



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pH=f(Ka,c sł soli i kwasów i zasad) Stężenie jonów hydroniowych i wartości pH w.wodnych, roztworach
P1050542 i. POTENCJOM ETUI A Potencjał elektrody szklanej £2(M) zależy od aktywności jonów wodoru i
Zdjęcie0605 (2) Przykłady -adsorpcja substancji barwnych z roztworom wodnych uo nwroenyw na węglu ak
skanowanie0035 Graniczne przewodnictwa równoważnikowe jonów w roztworach wodnych w temperaturze
skanuj0081 158 • S. Równowagi Jonowe w roy,doliczonych roztworach wodnych Stężenie jonów wodorotlenk
skanuj0097 190 5. Równowagi jonowe w nudcńcłonych roztworach wodnych stężenie jonów OH- c --^--l0(’p
kscan74 ^Ag/AgCl — -^Ag/AgCl--1° aC ~ (10.18) Zatem w roztworze o stałej aktywności jonów chlorkowy
Reakcje w roztworach wodnych wartość iloczynu stężeń jonów w tych układach zmieniła się i wynosiła:
Hydroliza w roztworach wodnych soli Hydrolizą nazywamy reakcją jonów z cząsteczkami wody w wyniku kt
Płytka ta zanurzona jest w roztworze mocnego kwasu o jednostkowej aktywności jonów wodorowych.
arkusz2 7 Graniczne przewodnictwa równoważnikowe jonów w roztworach wodnych w temperaturze
skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kw

więcej podobnych podstron